Calcule o pH das seguintes soluções de sais, justifique com os cálculos:
f)
de acetato de sódio
(Dados:
)
f)
(Dados:
Passo 1
Vamos calcular o pH de uma solução de 0,10 mol L⁻¹ de acetato de sódio. Isso envolve conceitos de ácidos e bases, especificamente sobre sais que podem alterar o pH da solução através da hidrólise. Para resolver, vamos precisar usar a constante de ionização ácida (Ka) do ácido acético e a relação entre Ka e Kb.
Passo 2
Primeiro, identificamos que o acetato de sódio (CH₃COONa) é um sal formado pela reação de um ácido fraco (ácido acético, H₃CCOOH) com uma base forte (NaOH). Quando o sal se dissolve em água, ele se dissocia completamente nos íons CH₃COO⁻ e Na⁺.
Passo 3
O íon CH₃COO⁻ pode reagir com a água, agindo como uma base conjugada do ácido acético. Essa reação é chamada de hidrólise de base:
Passo 4
Para encontrar a basicidade do íon acetato, usamos a relação entre as constantes de ionização:
onde
e
.
Calculando
:
Passo 5
Agora, estabelecemos a expressão de equilíbrio para a hidrólise:
Assumindo que x é a concentração de OH⁻ produzida:
Passo 6
Calculamos o pOH a partir da concentração de OH⁻:
Passo 7
Finalmente, encontramos o pH usando a relação:
Resposta
O pH da solução de 0,10 mol L⁻¹ de acetato de sódio é 8,87.