Calcule o pH das seguintes soluções de sais, justifique com os cálculos:
f) 0,10 mol L^-1 de acetato de sódio pH=8,87
(Dados: H3 CCOOH ; Ka=1,8 times 10^-5 )

Passo 1

Vamos calcular o pH de uma solução de 0,10 mol L⁻¹ de acetato de sódio. Isso envolve conceitos de ácidos e bases, especificamente sobre sais que podem alterar o pH da solução através da hidrólise. Para resolver, vamos precisar usar a constante de ionização ácida (Ka) do ácido acético e a relação entre Ka e Kb.

Passo 2

Primeiro, identificamos que o acetato de sódio (CH₃COONa) é um sal formado pela reação de um ácido fraco (ácido acético, H₃CCOOH) com uma base forte (NaOH). Quando o sal se dissolve em água, ele se dissocia completamente nos íons CH₃COO⁻ e Na⁺.

Passo 3

O íon CH₃COO⁻ pode reagir com a água, agindo como uma base conjugada do ácido acético. Essa reação é chamada de hidrólise de base:
CH3COO^- + H2O <=ftharpoons CH3COOH + OH^-

Passo 4

Para encontrar a basicidade do íon acetato, usamos a relação entre as constantes de ionização:
Kb = KwKa
onde Kb = 1,0 times 10^-141,8 times 10^-5 approx 5,56 times 10^-10 e .
Calculando :

Passo 5

Agora, estabelecemos a expressão de equilíbrio para a hidrólise:
Kb = [CH3COOH][OH^-][CH3COO^-]
Assumindo que x é a concentração de OH⁻ produzida:
5,56 times 10^-10 = x^20,10
x^2 = 5,56 times 10^-11
x = raiz5,56 times 10^-11 approx 7,46 times 10^-6 , mol , L^-1

Passo 6

Calculamos o pOH a partir da concentração de OH⁻:
pOH = -log [OH^-] = -log (7,46 times 10^-6) approx 5,13

Passo 7

Finalmente, encontramos o pH usando a relação:
pH + pOH = 14
pH = 14 - 5,13 = 8,87

Resposta

O pH da solução de 0,10 mol L⁻¹ de acetato de sódio é 8,87.

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