Considere a seguinte reação:
Esta reação está em equilíbrio em um reator que possui um êmbolo móvel. O que acontecerá com o equilíbrio desta reação caso seja adicionado argônio no sistema sob pressão e temperatura constantes? R: desloca para os reagentes
Passo 1
Vamos analisar o que a questão está pedindo. Temos a reação química:
Essa reação está em equilíbrio em um reator com êmbolo móvel. A pergunta é: o que acontece com esse equilíbrio se adicionarmos argônio ao sistema, mantendo pressão e temperatura constantes? Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de equilíbrio químico e como a adição de um gás inerte, como o argônio, afeta esse equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é equilíbrio químico. Quando uma reação está em equilíbrio, as taxas das reações direta e inversa são iguais, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes. A posição do equilíbrio pode ser descrita pela constante de equilíbrio,
, que relaciona as pressões parciais dos gases envolvidos na reação.
Passo 3
Agora, quando adicionamos um gás inerte como o argônio (
) ao sistema, estamos adicionando mais moléculas de gás, mas sem reagir quimicamente com nenhum dos componentes da reação. Como a pressão total aumenta, mas a pressão parcial de cada gás reagente e produto fica a mesma, já que o argônio não participa da reação.
Passo 4
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a pressão em um sistema em equilíbrio, o sistema tende a se ajustar para minimizar esse aumento. No entanto, como o argônio não afeta as pressões parciais dos reagentes e produtos, o equilíbrio realmente não é deslocado. Portanto, na verdade, a posição do equilíbrio permanece a mesma.
Passo 5
Contudo, é importante notar que a adição de um gás inerte a um sistema com êmbolo móvel, mantendo temperatura constante, geralmente não afeta a posição do equilíbrio, pois não altera as concentrações relativas dos reagentes e produtos.
Resposta
A adição de argônio não desloca o equilíbrio; a posição do equilíbrio permanece inalterada.
Exercícios relacionados
Calcule o pH das seguintes soluções de sais, justifique com os cálculos:
g) de
de água
(Dados: )
g)
(Dados:
Para a reação:
Glicose 6-Fosfato = Frutose 6-Fosfato
temos um de
. Este
positivo significa que a reação não ocorre? Por quê? Expresse
em função de
e das concentrações. Expresse e calcule a constante de equilíbrio desta reação. Comente os seguintes casos de misturas contendo ao todo 1 mol destes açúcares fosfatados:
a) 0,8 mol de glicose 6-P e 0,2 mol de frutose 6-P.
b) de glicose 6-P e
de frutose 6-P.
c) calcule as concentrações no equilíbrio quando se parte de glicose 6-P 1,0 M. , b)
c)
.
Glicose 6-Fosfato = Frutose 6-Fosfato
temos um
a) 0,8 mol de glicose 6-P e 0,2 mol de frutose 6-P.
b)
c) calcule as concentrações no equilíbrio quando se parte de glicose 6-P 1,0 M.
Considere uma mistura de
e
na temperatura de 1260 K com
bar,
bar,
bar e
bar. A reação ocorre conforme:
A constante de equilíbrio sob condição padrão é 1,59 . Nas condições acima citadas, a reação está em equilíbrio? Se não, em qual sentido ela se encontra?
Considere a reação química genérica
Em um recipiente de 10 litros sob temperatura de 298 K constata-se que, quando o sistema atinge o equilíbrio, as pressões parciais de A e
são, respectivamente,
e
. Calcule
e
. O sistema é então submetido a uma compressão isotérmica na qual o volume é reduzido à metade e mantido então constante. Quais serão as novas concentrações quando o sistema atinge o novo equilíbrio? Quais serão, nestas novas condições, os valores de
e
?