Considere a seguinte reação:
Esta reação está em equilíbrio em um reator que possui um êmbolo móvel. O que acontecerá com o equilíbrio desta reação caso seja adicionado argônio no sistema sob pressão e temperatura constantes? R: desloca para os reagentes
Passo 1
Vamos analisar o que a questão está pedindo. Temos a reação química:
Essa reação está em equilíbrio em um reator com êmbolo móvel. A pergunta é: o que acontece com esse equilíbrio se adicionarmos argônio ao sistema, mantendo pressão e temperatura constantes? Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de equilíbrio químico e como a adição de um gás inerte, como o argônio, afeta esse equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é equilíbrio químico. Quando uma reação está em equilíbrio, as taxas das reações direta e inversa são iguais, e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes. A posição do equilíbrio pode ser descrita pela constante de equilíbrio,
, que relaciona as pressões parciais dos gases envolvidos na reação.
Passo 3
Agora, quando adicionamos um gás inerte como o argônio (
) ao sistema, estamos adicionando mais moléculas de gás, mas sem reagir quimicamente com nenhum dos componentes da reação. Como a pressão total aumenta, mas a pressão parcial de cada gás reagente e produto fica a mesma, já que o argônio não participa da reação.
Passo 4
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a pressão em um sistema em equilíbrio, o sistema tende a se ajustar para minimizar esse aumento. No entanto, como o argônio não afeta as pressões parciais dos reagentes e produtos, o equilíbrio realmente não é deslocado. Portanto, na verdade, a posição do equilíbrio permanece a mesma.
Passo 5
Contudo, é importante notar que a adição de um gás inerte a um sistema com êmbolo móvel, mantendo temperatura constante, geralmente não afeta a posição do equilíbrio, pois não altera as concentrações relativas dos reagentes e produtos.
Resposta
A adição de argônio não desloca o equilíbrio; a posição do equilíbrio permanece inalterada.