questão(ões) a seguir, escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos.
Dados os potenciais de oxi-redução a seguir,
Eo
Eo
Eo V
Eo
é correto afirmar que:
(01) Uma pilha formada por um eletrodo de ferro em contato com uma solução contendo íons , e um eletrodo de prata em contato com uma solução contendo íons Ag+, ligados por uma ponte salina, apresenta um potencial padrão de .
(02) Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a oxidação da prata com formação de .
(04) A reação é espontânea.
(08) Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução de apresentará a formação de um depósito de cobre metálico dobre ela.
(16) O alumínio ( ) é um redutor mais forte do que o ferro (Feo).
Soma

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício. A gente está trabalhando com potenciais de oxi-redução e precisa verificar quais afirmações estão corretas sobre certas reações e células eletroquímicas. Vamos usar as informações dos potenciais padrão que foram fornecidas para resolver isso.

Passo 2

Analisando a afirmação (01):
“Uma pilha formada por um eletrodo de ferro em contato com uma solução contendo íons , e um eletrodo de prata em contato com uma solução contendo íons Ag+, ligados por uma ponte salina, apresenta um potencial padrão de .”
Primeiro, precisamos calcular o potencial da pilha. Para isso, identificamos os potenciais de redução das duas semi-reações:
  • Prata: ;
  • Ferro: ;
Como o ferro tem um potencial negativo, ele vai ser o agente redutor (ânodo) e será oxidado:
A prata vai ser reduzida no cátodo:
Para calcular o potencial da pilha ( ):
áâ
Então, a afirmação (01) está correta.

Passo 3

Analisando a afirmação (02):
“Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a oxidação da prata com formação de .”
Na pilha descrita, o ferro é o agente redutor e a prata o agente oxidante. O ferro é oxidado, não a prata. Portanto, a prata está sendo reduzida, não oxidada.
Logo, a afirmação (02) está incorreta.

Passo 4

Analisando a afirmação (04):
“A reação é espontânea.”
Vamos verificar a espontaneidade dessa reação utilizando os potenciais padrão das semi-reações:
Para a reação completa:
Calculamos o potencial da reação ( çã):
çã
Como çã é positivo, a reação é espontânea.
Portanto, a afirmação (04) está correta.

Passo 5

Analisando a afirmação (08):
“Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução de apresentará a formação de um depósito de cobre metálico dobre ela.”
Vamos olhar para os potenciais das semi-reações envolvidas:
Calculando o potencial da reação:
çãáâ
Como o potencial é positivo, a reação é espontânea. Portanto, o alumínio irá oxidar-se e o cobre será depositado na lâmina.
Logo, a afirmação (08) está correta.

Passo 6

Analisando a afirmação (16):
“O alumínio ( ) é um redutor mais forte do que o ferro ( ).”
Comparando os potenciais de redução:
Quanto mais negativo o potencial de redução, mais forte o agente redutor. Então, o alumínio com é um redutor mais forte que o ferro com .
Portanto, a afirmação (16) está correta.

Resposta

A soma dos itens corretos é .

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