questão(ões) a seguir, escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos.
Dados os potenciais de oxi-redução a seguir,
Dados os potenciais de oxi-redução a seguir,
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Eo
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Eo
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Eo
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Eo
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é correto afirmar que:
(01) Uma pilha formada por um eletrodo de ferro em contato com uma solução contendo íons , e um eletrodo de prata em contato com uma solução contendo íons Ag+, ligados por uma ponte salina, apresenta um potencial padrão de
.
(02) Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a oxidação da prata com formação de .
(04) A reação é espontânea.
(08) Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução de
apresentará a formação de um depósito de cobre metálico dobre ela.
(16) O alumínio ( ) é um redutor mais forte do que o ferro (Feo).
Soma
(01) Uma pilha formada por um eletrodo de ferro em contato com uma solução contendo íons
(02) Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a oxidação da prata com formação de
(04) A reação
(08) Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução
(16) O alumínio (
Soma
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício. A gente está trabalhando com potenciais de oxi-redução e precisa verificar quais afirmações estão corretas sobre certas reações e células eletroquímicas. Vamos usar as informações dos potenciais padrão que foram fornecidas para resolver isso.
Passo 2
Analisando a afirmação (01):
“Uma pilha formada por um eletrodo de ferro em contato com uma solução contendo íons
, e um eletrodo de prata em contato com uma solução contendo íons Ag+, ligados por uma ponte salina, apresenta um potencial padrão de
.”
Primeiro, precisamos calcular o potencial da pilha. Para isso, identificamos os potenciais de redução das duas semi-reações:
- Prata:
; - Ferro:
;
Como o ferro tem um potencial negativo, ele vai ser o agente redutor (ânodo) e será oxidado:
A prata vai ser reduzida no cátodo:
Para calcular o potencial da pilha (
):
Então, a afirmação (01) está correta.
Passo 3
Analisando a afirmação (02):
“Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a oxidação da prata com formação de
.”
Na pilha descrita, o ferro é o agente redutor e a prata o agente oxidante. O ferro é oxidado, não a prata. Portanto, a prata está sendo reduzida, não oxidada.
Logo, a afirmação (02) está incorreta.
Passo 4
Analisando a afirmação (04):
“A reação
é espontânea.”
Vamos verificar a espontaneidade dessa reação utilizando os potenciais padrão das semi-reações:
Para a reação completa:
Calculamos o potencial da reação (
):
Como
é positivo, a reação é espontânea.
Portanto, a afirmação (04) está correta.
Passo 5
Analisando a afirmação (08):
“Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução
de
apresentará a formação de um depósito de cobre metálico dobre ela.”
Vamos olhar para os potenciais das semi-reações envolvidas:
Calculando o potencial da reação:
Como o potencial é positivo, a reação é espontânea. Portanto, o alumínio irá oxidar-se e o cobre será depositado na lâmina.
Logo, a afirmação (08) está correta.
Passo 6
Analisando a afirmação (16):
“O alumínio (
) é um redutor mais forte do que o ferro (
).”
Comparando os potenciais de redução:
Quanto mais negativo o potencial de redução, mais forte o agente redutor. Então, o alumínio com
é um redutor mais forte que o ferro com
.
Portanto, a afirmação (16) está correta.
Resposta
A soma dos itens corretos é
.
Exercícios relacionados
Calcule a solubilidade do
em uma solução com pH 2,0. R.
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Podemos afirmar que:
Podemos afirmar que:
É possível separar cobre e cádmio por precipitação fracionada com
através do controle da concentração de íons
? E manganês e níquel? Assuma que cada cátion esteja presente na concentração de 0,1 mol/L e que solução esteja saturada com
e
não,
e
sim.
25 mL de uma solução
de
são misturados com 50 mL de solução
de
.
a) encontre a composição da solução no equilíbrio R. ,
b) a precipitação da prata é quantitativa? sim
a) encontre a composição da solução no equilíbrio R.
b) a precipitação da prata é quantitativa? sim