Calcule a solubilidade do hidróxido de magnésio,
, em: a) água pura b) em uma solução com pH 12. R. a)
, b)
Passo 1
Vamos calcular a solubilidade do hidróxido de magnésio,
, em dois ambientes diferentes: a) água pura e b) uma solução com pH 12. Para isso, vamos utilizar o conceito de produto de solubilidade (
) e entender como o pH da solução pode afetar a solubilidade do composto.
Passo 2
a) Solubilidade em água pura
Primeiro, precisamos saber o
do
. Suponha que ele seja
. A equação de dissolução é:
Seja
a solubilidade do
em mol/L. Então:
Substituindo no
:
Resolvendo para
:
Arredondando, obtemos
.
Passo 3
b) Solubilidade em uma solução com pH 12
Primeiro, calculamos a concentração de íons hidróxido (
) a partir do pH:
Agora, usamos o
novamente:
Portanto, a solubilidade do
é igual à concentração de
:
Resposta
a)
,
b)
.
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Calcule o peso (em Newton e em quilograma-força) de um corpo de massa 50 kg em um local onde a aceleração da gravidade é
. (Uso do gc).
Faça o balanceamento da equação a seguir:
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Íons cromato são adicionados à uma solução contendo
de
de
e 0,050 mol/
de
.
Pergunta-se:
a) Qual a ordem de precipitação dos cromatos? R. e
b) Que porcentagem do íon precipitou quando inicia a precipitação do segundo precipitado? R.
c) Essa separação é possível? R. sim
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