Calcule a solubilidade do hidróxido de magnésio, , em: a) água pura b) em uma solução com pH 12. R. a) , b)

Passo 1

Vamos calcular a solubilidade do hidróxido de magnésio, , em dois ambientes diferentes: a) água pura e b) uma solução com pH 12. Para isso, vamos utilizar o conceito de produto de solubilidade ( ) e entender como o pH da solução pode afetar a solubilidade do composto.

Passo 2

a) Solubilidade em água pura
Primeiro, precisamos saber o do . Suponha que ele seja . A equação de dissolução é:
Seja a solubilidade do em mol/L. Então:
Substituindo no :
Resolvendo para :
Arredondando, obtemos .

Passo 3

b) Solubilidade em uma solução com pH 12
Primeiro, calculamos a concentração de íons hidróxido ( ) a partir do pH:
Agora, usamos o novamente:
Portanto, a solubilidade do é igual à concentração de :

Resposta

a) ,
b) .

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Calcule o peso (em Newton e em quilograma-força) de um corpo de massa 50 kg em um local onde a aceleração da gravidade é . (Uso do gc).
Faça o balanceamento da equação a seguir:
Faça o balanceamento da equação a seguir:
Íons cromato são adicionados à uma solução contendo de de e 0,050 mol/ de .
Pergunta-se:
a) Qual a ordem de precipitação dos cromatos? R. e
b) Que porcentagem do íon precipitou quando inicia a precipitação do segundo precipitado? R.
c) Essa separação é possível? R. sim