Faça o balanceamento da equação a seguir:

Passo 1

Beleza, então a gente vai balancear essa equação química juntos. O que temos aqui é uma reação que envolve compostos de cromo e iodo em meio básico, já que tem íons hidroxila ( ) na mistura. Para resolver isso, vamos precisar entender como balancear reações redox em meio básico, ou seja, identificar as espécies que estão sendo oxidadas e reduzidas, e ajustar os elétrons transferidos de forma adequada.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação dos elementos que mudam durante a reação. Olhando a nossa equação:
No , o cromo (Cr) tem um estado de oxidação de +3. No produto , o cromo está em +6. Então, o Cr está sendo oxidado.
No , o iodo (I) tem um estado de oxidação de +5. No , o iodo está em -1. Portanto, o I está sendo reduzido.

Passo 3

Agora, vamos separar a equação em duas semi-equações: uma para a oxidação (Cr) e outra para a redução (I).
Oxidação:
Redução:

Passo 4

Em meio básico, a gente usa e para balancear os átomos de oxigênio e hidrogênio. Vamos balancear cada semi-equação.
Oxidação:
  1. Balancear átomos de Cr:
    Já está balanceado: 1 Cr de cada lado.
  2. Balancear oxigênio adicionando :
    Do lado direito temos 2 O, então adicionamos 2 :
  3. Balancear hidrogênio adicionando :
    Temos 4 H à direita, então adicionamos 4 no lado esquerdo:
  4. Balancear a carga adicionando elétrons:
    Lado esquerdo:
    Lado direito:
    Para igualar, adicionamos 7 elétrons no lado direito:
Redução:
  1. Balancear átomos de I:
    Já está balanceado: 1 I de cada lado.
  2. Balancear oxigênio adicionando :
    Do lado esquerdo temos 3 O, então adicionamos 3 no lado direito:
  3. Balancear hidrogênio adicionando :
    Temos 6 H à direita, então adicionamos 6 no lado esquerdo:
  4. Balancear a carga adicionando elétrons:
    Lado esquerdo:
    Lado direito:
    Para igualar, adicionamos 6 elétrons no lado esquerdo:

Passo 5

Agora, precisamos igualar o número de elétrons transferidos nas duas semi-equações. Na oxidação, temos 7 elétrons perdidos, e na redução, 6 elétrons ganhos. O mínimo múltiplo comum de 7 e 6 é 42. Então, vamos multiplicar as semi-equações para que ambas tenham 42 elétrons.
Oxidação multiplicada por 6:
Redução multiplicada por 7:

Passo 6

Agora, vamos somar as duas semi-equações e cancelar os elétrons, que aparecem com sinais opostos:
Cancelando os 42 elétrons:

Passo 7

Por fim, substituímos os íons e pelas suas respectivas espécies na equação original:
corresponde a .
já está representado.
Considerando isso, ajustamos os coeficientes para refletir a forma original dos compostos:
Podemos simplificar dividindo todos os coeficientes por 3:
Para evitar frações, multiplicamos todos os termos por 3:

Resposta

A equação balanceada é:

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