Faça o balanceamento da equação a seguir:
Cr(OH)3+IO3^-+OH^- CrO^2-+I^-+H2 O

Passo 1

Beleza, então a gente vai balancear essa equação química juntos. O que temos aqui é uma reação que envolve compostos de cromo e iodo em meio básico, já que tem íons hidroxila ( OH^-) na mistura. Para resolver isso, vamos precisar entender como balancear reações redox em meio básico, ou seja, identificar as espécies que estão sendo oxidadas e reduzidas, e ajustar os elétrons transferidos de forma adequada.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação dos elementos que mudam durante a reação. Olhando a nossa equação:
Cr(OH)3 + IO3^- + OH^- CrO^2- + I^- + H2O
No Cr(OH)3, o cromo (Cr) tem um estado de oxidação de +3. No produto CrO^2-, o cromo está em +6. Então, o Cr está sendo oxidado.
No IO3^-, o iodo (I) tem um estado de oxidação de +5. No I^-, o iodo está em -1. Portanto, o I está sendo reduzido.

Passo 3

Agora, vamos separar a equação em duas semi-equações: uma para a oxidação (Cr) e outra para a redução (I).
Oxidação:
Cr^3+ Cr^6+
Redução:
IO3^- I^-

Passo 4

Em meio básico, a gente usa OH^- e H2O para balancear os átomos de oxigênio e hidrogênio. Vamos balancear cada semi-equação.
Oxidação:
  1. Balancear átomos de Cr:
    Já está balanceado: 1 Cr de cada lado.
  2. Balancear oxigênio adicionando H2O:
    Do lado direito temos 2 O, então adicionamos 2 H2O:
    Cr^3+ Cr^6+ + 2H2O
  3. Balancear hidrogênio adicionando OH^-:
    Temos 4 H à direita, então adicionamos 4 OH^- no lado esquerdo:
    Cr^3+ + 4OH^- Cr^6+ + 2H2O
  4. Balancear a carga adicionando elétrons:
    Lado esquerdo: +3 + (-4) = -1
    Lado direito: +6 + 0 = +6
    Para igualar, adicionamos 7 elétrons no lado direito:
    Cr^3+ + 4OH^- Cr^6+ + 2H2O + 7e^-
Redução:
  1. Balancear átomos de I:
    Já está balanceado: 1 I de cada lado.
  2. Balancear oxigênio adicionando H2O:
    Do lado esquerdo temos 3 O, então adicionamos 3 H2O no lado direito:
    IO3^- I^- + 3H2O
  3. Balancear hidrogênio adicionando OH^-:
    Temos 6 H à direita, então adicionamos 6 OH^- no lado esquerdo:
    IO3^- + 6OH^- I^- + 3H2O
  4. Balancear a carga adicionando elétrons:
    Lado esquerdo: -1 + (-6) = -7
    Lado direito: -1 + 0 = -1
    Para igualar, adicionamos 6 elétrons no lado esquerdo:
    6e^- + IO3^- + 6OH^- I^- + 3H2O

Passo 5

Agora, precisamos igualar o número de elétrons transferidos nas duas semi-equações. Na oxidação, temos 7 elétrons perdidos, e na redução, 6 elétrons ganhos. O mínimo múltiplo comum de 7 e 6 é 42. Então, vamos multiplicar as semi-equações para que ambas tenham 42 elétrons.
Oxidação multiplicada por 6:
6Cr^3+ + 24OH^- 6Cr^6+ + 12H2O + 42e^-
Redução multiplicada por 7:
42e^- + 7IO3^- + 42OH^- 7I^- + 21H2O

Passo 6

Agora, vamos somar as duas semi-equações e cancelar os elétrons, que aparecem com sinais opostos:
6Cr^3+ + 24OH^- + 42e^- + 7IO3^- + 42OH^- 6Cr^6+ + 12H2O + 42e^- + 7I^- + 21H2O
Cancelando os 42 elétrons:
6Cr^3+ + 66OH^- + 7IO3^- 6Cr^6+ + 33H2O + 7I^-

Passo 7

Por fim, substituímos os íons Cr^3+ e Cr^6+ pelas suas respectivas espécies na equação original:
Cr(OH)3 corresponde a Cr^3+ + 3OH^-.
CrO^2- já está representado.
Considerando isso, ajustamos os coeficientes para refletir a forma original dos compostos:
6Cr(OH)3 + 7IO3^- + 66OH^- 6CrO^2- + 7I^- + 33H2O
Podemos simplificar dividindo todos os coeficientes por 3:
2Cr(OH)3 + dfrac73IO3^- + 22OH^- 2CrO^2- + dfrac73I^- + 11H2O
Para evitar frações, multiplicamos todos os termos por 3:
6Cr(OH)3 + 7IO3^- + 66OH^- 6CrO^2- + 7I^- + 33H2O

Resposta

A equação balanceada é:
6,Cr(OH)3 + 7,IO3^- + 66,OH^- 6,CrO^2- + 7,I^- + 33,H2O

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