Calcule a solubilidade molar do uma solução que é: (1,0 pt) Descreva a solubilidade dessa solução em meio ácido e em meio básico.
(Dados: : base forte; : ácido fraco)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a solubilidade molar do , que tem um produto de solubilidade ( ) de . Além disso, precisamos descrever como essa solubilidade se comporta em meio ácido e em meio básico. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e entender como ácidos e bases afetam a solubilidade do carbonato de cálcio.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o produto de solubilidade ( ). Ele nos diz quão bem um composto se dissolve em água. Para o , a reação de dissolução é:
E o é dado por:

Passo 3

Vamos calcular a solubilidade molar ( ) do em água pura. Assumimos que quando mols de se dissolvem, formam mols de e mols de . Assim:
Portanto:

Passo 4

Agora, vamos analisar a solubilidade em meio ácido. Em ambiente ácido, há uma concentração extra de íons . Esses íons reagem com formando :
Essa reação reduz a concentração de , deslocando o equilíbrio da dissolução do para mais produtos, aumentando assim a solubilidade.

Passo 5

Para quantificar, vamos considerar que todo o proveniente do ácido reage com o . Supondo que a concentração de seja suficiente para reagir completamente, a nova expressão do fica:
Onde é a constante de dissociação do .

Passo 6

Agora, vamos para o meio básico. Em ambiente básico, há excesso de íons . Esses íons podem reagir com para formar , mas como o já está em meio básico devido ao , o excesso de pode precipitar mais , diminuindo a solubilidade do .

Passo 7

Resumindo, em meio ácido, a presença de aumenta a solubilidade do ao consumir , deslocando o equilíbrio para a direita. Já em meio básico, o excesso de diminui a solubilidade ao precipitar mais , deslocando o equilíbrio para a esquerda.

Resposta

A solubilidade do aumenta em meio ácido devido à reação com que consome , promovendo mais dissolução. Em meio básico, a solubilidade diminui porque o excesso de precipita , reduzindo a quantidade dissolvida de .

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Calcule para a reação abaixo em .
311,8
0 223,1
a) -1432.6 kJ b) -930.1 kJ (d) e) -37.1 kJ
Calcule para a reação abaixo a .
ESPÉCIE
160,7
0 205,1
213,7
69,1
a) b) -365.1 kJ c) -141.3 kJ d)