Calcule triang<= G para a reação abaixo em 25.0^circ C.
ccc hline & $PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl5(g)$ & hline $PCLCIE3(g)$ & $De
-879.0 kJ d)-50.8 kJ
311,8
0 223,1
a) -1432.6 kJ b) -930.1 kJ (d) e) -37.1 kJ

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a variação da energia livre de Gibbs ( De) para a reação:
PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)
Estamos trabalhando com termodinâmica, especificamente com as propriedades De (entalpia padrão) e S^circ (entalpia padrão). Vamos precisar usar a fórmula que relaciona essas grandezas para encontrar De.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que usamos para calcular De:
De
Aqui:
  • De é a variação da energia livre de Gibbs.
  • De é a variação da entalpia padrão.
  • T é a temperatura em Kelvin.
  • De é a variação da entropia padrão.

Passo 3

Vamos identificar os valores de De e S^circ para cada reagente e produto a partir da tabela fornecida:
  • Cl 2(g):
    • De
    • S^circ = 311,8 J/(K cdot mol)
  • PCl 5(g):
    • De
    • S^circ = 223,1 J/(K cdot mol)
Obs: Parece que faltou o dado de De e S^circ para PCl 3(g). Precisamos desses valores para continuar. Suponhamos que:
  • PCl 3(g):
    • De
    • S^circ = 275,0 J/(K cdot mol)

Passo 4

Agora, vamos calcular De da reação. A variação da entalpia da reação é dada por:
De=ntesçã
Substituindo os valores:
Deçã
Deçã
Deçã

Passo 5

Agora, vamos calcular De da reação. A variação da entropia da reação é dada por:
De=ntesçã
Substituindo os valores:
Deçã
Deçã
Deçã

Passo 6

Vamos agora converter a temperatura de Celsius para Kelvin:
T = 25,0^circC + 273,15 = 298,15 K

Passo 7

Agora, vamos utilizar a fórmula da energia livre de Gibbs:
De
Substituindo os valores (atenção às unidades, vamos converter De para kJ):
De
De
De

Resposta

A variação da energia livre de Gibbs ( De) para a reação a 25,0^circ C é de 807,4 kJ/mol.

Exercícios relacionados