Calcule
para a reação abaixo em
.
311,8
0
223,1
a) -1432.6 kJ b) -930.1 kJ (d)
e) -37.1 kJ
|
||
|
|
|
|
|
311,8 |
|
0 | 223,1 |
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a variação da energia livre de Gibbs (
) para a reação:
Estamos trabalhando com termodinâmica, especificamente com as propriedades
(entalpia padrão) e
(entalpia padrão). Vamos precisar usar a fórmula que relaciona essas grandezas para encontrar
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula que usamos para calcular
:
Aqui:
-
é a variação da energia livre de Gibbs. -
é a variação da entalpia padrão. -
é a temperatura em Kelvin. -
é a variação da entropia padrão.
Passo 3
Vamos identificar os valores de
e
para cada reagente e produto a partir da tabela fornecida:
-
Cl
(g): -
-
PCl
(g): -
Obs: Parece que faltou o dado de
e
para PCl
(g). Precisamos desses valores para continuar. Suponhamos que:
- PCl
(g): -
Passo 4
Agora, vamos calcular
da reação. A variação da entalpia da reação é dada por:
Substituindo os valores:
Passo 5
Agora, vamos calcular
da reação. A variação da entropia da reação é dada por:
Substituindo os valores:
Passo 6
Vamos agora converter a temperatura de Celsius para Kelvin:
Passo 7
Agora, vamos utilizar a fórmula da energia livre de Gibbs:
Substituindo os valores (atenção às unidades, vamos converter
para kJ):
Resposta
A variação da energia livre de Gibbs (
) para a reação a
é de 807,4 kJ/mol.
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uma solução que é: (1,0 pt) Descreva a solubilidade dessa solução em meio ácido e em meio básico.
(Dados: : base forte;
: ácido fraco)
(Dados:
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de
de
(aq) e o titulante é
de NaOH (aq). Calcule o pH da mistura nos seguinte pontos: (1,5 pt) Após adição de
de NaOH .
Calcule
para a reação abaixo a
.
ESPÉCIE |
|
|
|
|
160,7 |
|
0 | 205,1 |
|
|
213,7 |
|
|
69,1 |
a)
b) -365.1 kJ c) -141.3 kJ d)
Questão - Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama da reação entre átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO.