Calcule para a reação abaixo em .
311,8
0 223,1
a) -1432.6 kJ b) -930.1 kJ (d) e) -37.1 kJ

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a variação da energia livre de Gibbs ( ) para a reação:
Estamos trabalhando com termodinâmica, especificamente com as propriedades (entalpia padrão) e (entalpia padrão). Vamos precisar usar a fórmula que relaciona essas grandezas para encontrar .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que usamos para calcular :
Aqui:
  • é a variação da energia livre de Gibbs.
  • é a variação da entalpia padrão.
  • é a temperatura em Kelvin.
  • é a variação da entropia padrão.

Passo 3

Vamos identificar os valores de e para cada reagente e produto a partir da tabela fornecida:
  • Cl (g):
  • PCl (g):
Obs: Parece que faltou o dado de e para PCl (g). Precisamos desses valores para continuar. Suponhamos que:
  • PCl (g):

Passo 4

Agora, vamos calcular da reação. A variação da entalpia da reação é dada por:
çã
Substituindo os valores:
çã
çã
çã

Passo 5

Agora, vamos calcular da reação. A variação da entropia da reação é dada por:
çã
Substituindo os valores:
çã
çã
çã

Passo 6

Vamos agora converter a temperatura de Celsius para Kelvin:

Passo 7

Agora, vamos utilizar a fórmula da energia livre de Gibbs:
Substituindo os valores (atenção às unidades, vamos converter para kJ):

Resposta

A variação da energia livre de Gibbs ( ) para a reação a é de 807,4 kJ/mol.

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Calcule para a reação abaixo a .
ESPÉCIE
160,7
0 205,1
213,7
69,1
a) b) -365.1 kJ c) -141.3 kJ d)
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