Calcule
para a reação abaixo a
.
ESPÉCIE
160,7
0
205,1
213,7
69,1
a)
b) -365.1 kJ c) -141.3 kJ d)
ESPÉCIE |
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160,7 |
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0 | 205,1 |
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213,7 |
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69,1 |
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a variação da energia livre de Gibbs (
) para a reação fornecida a
. Isso está relacionado com termodinâmica, especificamente como entalpia (
) e entropia (
) afetam a espontaneidade de uma reação. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula:
Onde:
-
é a variação da energia livre de Gibbs, -
é a variação de entalpia, -
é a temperatura em Kelvin, -
é a variação de entropia.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a fórmula precisa estar em Kelvin. A conversão é simples:
Então,
Passo 3
Agora, vamos calcular a variação de entalpia (
) da reação usando as entalpias padrão de formação (
) fornecidas na tabela. A fórmula é:
Os dados são:
-
do -
do (elemento na forma padrão) -
do -
da
Agora, aplicando na fórmula:
Passo 4
Vamos agora calcular a variação de entropia (
) da reação usando as entropias padrão (
) fornecidas:
Os dados são:
-
da -
da -
da -
da
Aplicando na fórmula:
Passo 5
Agora que temos
e
, vamos calcular
usando a fórmula:
Mas atenção: as unidades precisam estar consistentes. Vamos converter
para kJ:
Então,
Resposta
A variação da energia livre de Gibbs (
) para a reação a
é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Calcule
para a reação abaixo em
.
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311,8 |
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0 | 223,1 |
a) -1432.6 kJ b) -930.1 kJ (d)
e) -37.1 kJ
Calcule a solubilidade molar do
uma solução que é: (1,0 pt) Descreva a solubilidade dessa solução em meio ácido e em meio básico.
(Dados: : base forte;
: ácido fraco)
(Dados:
Questão - Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama da reação entre átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO.
Questão - Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: (a) Al e F; (b) K e S; © Mg e N.