Calcule triang<= G para a reação abaixo a 25.0^circ C.
C2 H5 OH(l)+3 O2(g) 2 CO2(g)+3 H2 O(l)
ESPÉCIE ccc hline ESPÉCIE & $De =1325 kJ
+1038 kJ e)+2435 kJ 160,7
0 205,1
213,7
69,1
a) b) -365.1 kJ c) -141.3 kJ d)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a variação da energia livre de Gibbs ( De) para a reação fornecida a 25,0^circ C. Isso está relacionado com termodinâmica, especificamente como entalpia ( De) e entropia ( De) afetam a espontaneidade de uma reação. Para resolver isso, vamos precisar usar a fórmula:
De
Onde:
  • De é a variação da energia livre de Gibbs,
  • De é a variação de entalpia,
  • T é a temperatura em Kelvin,
  • De é a variação de entropia.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque a fórmula precisa estar em Kelvin. A conversão é simples:
T(K) = T(°C) + 273,15
Então,
T = 25,0 + 273,15 = 298,15 , K

Passo 3

Agora, vamos calcular a variação de entalpia ( De) da reação usando as entalpias padrão de formação ( De) fornecidas na tabela. A fórmula é:
Os dados são:
  • De do C2H5OH(l) = -277,7 , kJ/mol
  • De do O2(g) = 0 , kJ/mol (elemento na forma padrão)
  • De do CO2(g) = -393,5 , kJ/mol
  • De da H2O(l) = -285,8 , kJ/mol
Agora, aplicando na fórmula:
De
De
De

Passo 4

Vamos agora calcular a variação de entropia ( De) da reação usando as entropias padrão ( S^circ) fornecidas:
Os dados são:
  • S^circ da C2H5OH(l) = 160,7 , J/(K cdot mol)
  • S^circ da O2(g) = 205,1 , J/(K cdot mol)
  • S^circ da CO2(g) = 213,7 , J/(K cdot mol)
  • S^circ da H2O(l) = 69,1 , J/(K cdot mol)
Aplicando na fórmula:
De
De
De

Passo 5

Agora que temos De e De, vamos calcular De usando a fórmula:
De
Mas atenção: as unidades precisam estar consistentes. Vamos converter De para kJ:
De
Então,
De
De

Resposta

A variação da energia livre de Gibbs ( De) para a reação a 25,0^circ C é aproximadamente -1325 , kJ.

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