Suponha que estamos titulando uma solução na qual o analito é
de
de
(aq) e o titulante é
de NaOH (aq). Calcule o pH da mistura nos seguinte pontos: (1,5 pt) Após adição de
de NaOH .
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de titulação! Aqui, estamos trabalhando com uma solução de ácido sulfúrico (
) que vai ser titulada com hidróxido de sódio (NaOH). Precisamos calcular o pH da mistura após adicionar 110,0 mL de NaOH a 50,0 mL de
. Para isso, vamos precisar entender como calcular as quantidades de ácido e base, como ocorre a neutralização e, por fim, como determinar o pH resultante.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de ácido sulfúrico presente. A concentração é de
e o volume é de
.
Como o
é um ácido diprótico, ele libera 2 mols de
por mol de ácido:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de hidróxido de sódio (NaOH) adicionada. A concentração é de
e o volume é de
.
Como o NaOH é uma base forte, cada mol de NaOH fornece 1 mol de
. Na reação de neutralização:
Vamos ver quanto
é neutralizado pelo
:
Passo 4
Agora, precisamos encontrar a concentração de
em excesso na solução. Para isso, somamos os volumes de ácido e base adicionados:
A concentração de
em excesso é:
Passo 5
Para encontrar o pH, primeiro calculamos o pOH usando a relação:
Sabemos que:
Portanto:
Resposta
O pH da mistura após a adição de
de NaOH é aproximadamente 11,80.
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Suponha que estamos titulando uma solução na qual o analito é
de
de
(aq) e o titulante é
de NaOH (aq). Calcule o pH da mistura nos seguinte pontos:
Calcule a solubilidade molar do
uma solução que é: (1,0 pt) Descreva a solubilidade dessa solução em meio ácido e em meio básico.
(Dados: : base forte;
: ácido fraco)
(Dados:
Calcule
para a reação abaixo em
.
|
||
|
|
|
|
|
311,8 |
|
0 | 223,1 |
a) -1432.6 kJ b) -930.1 kJ (d)
e) -37.1 kJ