Suponha que estamos titulando uma solução na qual o analito é de de (aq) e o titulante é de NaOH (aq). Calcule o pH da mistura nos seguinte pontos: (1,5 pt) Após adição de de NaOH .

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de titulação! Aqui, estamos trabalhando com uma solução de ácido sulfúrico ( ) que vai ser titulada com hidróxido de sódio (NaOH). Precisamos calcular o pH da mistura após adicionar 110,0 mL de NaOH a 50,0 mL de . Para isso, vamos precisar entender como calcular as quantidades de ácido e base, como ocorre a neutralização e, por fim, como determinar o pH resultante.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de ácido sulfúrico presente. A concentração é de e o volume é de .
çã
Como o é um ácido diprótico, ele libera 2 mols de por mol de ácido:

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de hidróxido de sódio (NaOH) adicionada. A concentração é de e o volume é de .
Como o NaOH é uma base forte, cada mol de NaOH fornece 1 mol de . Na reação de neutralização:
Vamos ver quanto é neutralizado pelo :

Passo 4

Agora, precisamos encontrar a concentração de em excesso na solução. Para isso, somamos os volumes de ácido e base adicionados:
A concentração de em excesso é:

Passo 5

Para encontrar o pH, primeiro calculamos o pOH usando a relação:
Sabemos que:
Portanto:

Resposta

O pH da mistura após a adição de de NaOH é aproximadamente 11,80.

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Suponha que estamos titulando uma solução na qual o analito é de de (aq) e o titulante é de NaOH (aq). Calcule o pH da mistura nos seguinte pontos:
Qual é o pH da solução resultante da dissolução de de NH 4 Cl em de solução?
Calcule a solubilidade molar do uma solução que é: (1,0 pt) Descreva a solubilidade dessa solução em meio ácido e em meio básico.
(Dados: : base forte; : ácido fraco)
Calcule para a reação abaixo em .
311,8
0 223,1
a) -1432.6 kJ b) -930.1 kJ (d) e) -37.1 kJ