Dispõe-se de uma solução de HCl 0,1 mol. ^-1. Pergunta-se:
b) Qual será o pH da solução se esta for diluída 10 vezes?
Resposta: pH=2

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma solução de HCl com concentração de 0,1 mol/L e queremos descobrir qual será o pH dessa solução após ela ser diluída 10 vezes. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química envolvendo diluição de soluções e cálculo de pH.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a nova concentração da solução após a diluição. Quando diluímos uma solução, a quantidade de soluto permanece a mesma, mas o volume aumenta. A fórmula para diluição é:
Cdiluída = CoriginalFator de diluição íçã
Aqui, o fator de diluição é 10.

Passo 3

Aplicando os valores na fórmula:
Cdiluída = 0,1,mol/L10 = 0,01,mol/L í
Então, a concentração de HCl após a diluição é de 0,01 mol/L.

Passo 4

Sabemos que o HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água:
HCl H^+ + Cl^-
Portanto, a concentração de íons hidrogênio ( [H^+] = 0,01,mol/L ) é igual à concentração de HCl na solução.

Passo 5

O pH é calculado usando a fórmula:
pH = -log [H^+]
Substituindo o valor encontrado:
pH = -log (0,01) = 2

Resposta

pH=2

Exercícios relacionados