Calcule o pH da solução formada quando
de
de NaOH forem adicionados a
de
de ácido acético. Dados:
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução que acontece quando misturamos uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com uma solução de ácido acético. O que vamos precisar aqui são as fórmulas de neutralização e a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH de uma solução tampão.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantas mols de NaOH e de ácido acético a gente tem inicialmente.
- Volume de NaOH: 45,0 mL = 0,045 L
- Concentração de NaOH: 0,10 mol/L
- Volume de ácido acético: 50,0 mL = 0,050 L
- Concentração de ácido acético: 0,10 mol/L
Passo 3
Agora, vamos ver o que acontece quando misturamos o NaOH com o ácido acético. O NaOH vai reagir com o ácido acético para formar acetato de sódio e água. A reação é:
Como temos 0,0045 mol de NaOH e 0,0050 mol de ácido acético, todo o NaOH vai reagir e restará:
E a quantidade de acetato de sódio formada será igual aos mols de NaOH adicionados:
Passo 4
Vamos agora calcular as concentrações de ácido acético (
) e do acetato de sódio (
) na solução final. O volume total da solução é:
Então:
Passo 5
Agora, usamos a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH da solução tampão formada:
Sabemos que:
E:
Então:
Substituindo na equação:
Resposta
O pH da solução formada é 5,70.