Calcule o pH de uma solução preparada pela diluição de 50 mL de HCl 5 mol / L até um volume final de 250 mL com água destilada.
ll ci cdot vi=cj-vj & P H=-log [H^+] 1 cdot 50=c7 cdot 250 & P H=-log c7=50 cdot cz=12,5 &

Passo 1

Beleza, então a gente tem um exercício de química envolvendo cálculo de pH depois de diluir uma solução de HCl. A matéria aqui é ácidos e bases e vamos precisar usar a fórmula da diluição e a fórmula do pH para resolver.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é diluição. Quando a gente dilui uma solução, está basicamente adicionando mais solvente (no caso, água) para diminuir a concentração do ácido. A fórmula que a gente usa para isso é:
ci cdot vi = cf cdot vf
Onde:
  • $ c_i $ é a concentração inicial,
  • $ v_i $ é o volume inicial,
  • $ c_f $ é a concentração final,
  • $ v_f $ é o volume final.

Passo 3

Vamos aplicar essa fórmula com os valores que temos. A concentração inicial $ c_i $ é 5 mol/L, o volume inicial $ v_i $ é 50 mL, e o volume final $ v_f $ é 250 mL. Queremos encontrar a concentração final $ c_f $.
ci

Passo 4

Agora, vamos resolver para $ c_f $:
cf
Então, a concentração final da solução diluída é 1 mol/L.

Passo 5

Com a concentração final, vamos calcular o pH. A fórmula do pH é:
pH = -log [ H^+ ]
Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente, então $ \left[ \mathrm{H}^+ \right] = c_f = 1 , mol/L $.

Passo 6

Aplicando os valores na fórmula do pH:
pH = -log(1) = 0

Resposta

O pH da solução diluída é 0.

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