Qual o volume de ácido sulfúrico
, necessário para preparar 500 mL de uma solução
?
. (Valor: 2 pontos)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular o volume de ácido sulfúrico (H₂SO₄) a 94% necessário para preparar 500 mL de uma solução com concentração de 2 mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de concentração molar, massa molar e densidade. Vamos precisar das seguintes informações:
- Massa molar do H₂SO₄: 98 g/mol
- Densidade da solução concentrada: 1,84 g/mL
- Percentual de concentração do ácido: 94%
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de H₂SO₄ precisamos na solução final. A concentração molar © é dada por:
Rearranjando a fórmula para encontrar n:
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa de H₂SO₄ correspondente a 1 mol:
Passo 4
Como a solução concentrada de H₂SO₄ é 94%, isso significa que 94% da massa é H₂SO₄ puro. Para encontrar a massa total da solução concentrada necessária, usamos:
Convertendo o percentual para decimal:
Passo 5
Finalmente, para encontrar o volume da solução concentrada, usamos a densidade:
Rearranjando para encontrar o volume:
Substituindo os valores:
Resposta
Você precisa de aproximadamente 56,7 mL de ácido sulfúrico 94% para preparar 500 mL de uma solução 2 mol/L.