Qual o volume de ácido sulfúrico (H2 SO4) 94 %, necessário para preparar 500 mL de uma solução 2 mol / L ? MM(H2 SO4)=98 g / Mol ; d=1,84 g / L. (Valor: 2 pontos)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular o volume de ácido sulfúrico (H₂SO₄) a 94% necessário para preparar 500 mL de uma solução com concentração de 2 mol/L. Para resolver isso, vamos usar conceitos de concentração molar, massa molar e densidade. Vamos precisar das seguintes informações:
  • Massa molar do H₂SO₄: 98 g/mol
  • Densidade da solução concentrada: 1,84 g/mL
  • Percentual de concentração do ácido: 94%

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de H₂SO₄ precisamos na solução final. A concentração molar © é dada por:
C = número de mols (n)volume da solução (V) úçã
Rearranjando a fórmula para encontrar n:
n = C times V
Substituindo os valores:
n = 2 , mol/L times 0,5 , L = 1 , mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa de H₂SO₄ correspondente a 1 mol:
Massa = número de mols times massa molar ú
Massa = 1 , mol times 98 , g/mol = 98 , g

Passo 4

Como a solução concentrada de H₂SO₄ é 94%, isso significa que 94% da massa é H₂SO₄ puro. Para encontrar a massa total da solução concentrada necessária, usamos:
Massa total = Massa de H2SO4Percentual
Convertendo o percentual para decimal:
Massa total = 98 , g0,94 approx 104,26 , g

Passo 5

Finalmente, para encontrar o volume da solução concentrada, usamos a densidade:
Densidade = MassaVolume
Rearranjando para encontrar o volume:
Volume = MassaDensidade
Substituindo os valores:
Volume = 104,26 , g1,84 , g/mL approx 56,7 , mL

Resposta

Você precisa de aproximadamente 56,7 mL de ácido sulfúrico 94% para preparar 500 mL de uma solução 2 mol/L.

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