Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
§ 10 mL de
de
§ 10 mL de
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Precisamos calcular o pH de uma solução que resulta da mistura de 10 mL de
com concentração de
e 40 mL de
com concentração de
. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de química ácido-base, como neutralização, calcular a quantidade de mols de cada reagente e usar a relação entre
e o pH.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada substância na mistura. A quantidade de mols (
) é dada pela fórmula:
Mas precisamos garantir que as unidades estejam compatíveis. Vamos converter os volumes de mL para L:
- Volume de
: - Volume de
:
Agora, calculamos os mols:
- Mols de
:
- Mols de
:
Passo 3
Sabemos que
é uma base forte que se dissocia completamente em
e
. Portanto, cada mol de
produz 2 mols de íons hidróxido (
).
Calculando os mols de
:
Já calculamos que
, então:
Passo 4
Agora, vamos verificar como esses íons reagem entre si. Os íons
e
reagem para formar água, segundo a equação:
Vamos ver qual reagente está em excesso:
- Mols de
: - Mols de
:
A base (
) é o reagente limitante, pois tem menos mols. Então, todo o
vai reagir com uma quantidade igual de
, sobrando:
Passo 5
Com a reação de neutralização completa da base, restam
de
na solução. Agora, precisamos determinar a concentração dessas íons na solução final.
Primeiro, calculamos o volume total da mistura:
Agora, a concentração de
:
Passo 6
Com a concentração de
conhecida, podemos calcular o pH usando a fórmula:
Aplicando os valores:
Resposta
O pH da solução resultante é aproximadamente 1,80.
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Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
(m)
(m)
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
(j) de
;
(j)
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
(n) 10 mL de de
(n) 10 mL de
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
.
© ; R: 10,82
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