Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(m) NaOH 5,0 times 10^-7 mol L^-1 ; R: 7,72

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de mol/L. Estamos trabalhando com conceitos de química ácido-base, especificamente envolvendo a constante de ionização da água ( ) que é 14,0 a 25°C. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular o pH de uma base fraca e usar as relações entre , e .

Passo 2

Primeiro, lembrando que pH + pOH = pKw e estão relacionados pela equação:
Como o NaOH é uma base, vamos calcular o primeiro.

Passo 3

A concentração de íons hidroxila [OH^-] = 5,0 times 10^-7 , mol/L em solução é igual à concentração de NaOH, já que cada molécula de NaOH se dissocia completamente em e :

Passo 4

Calculamos o pOH = -log [OH^-] usando a fórmula:
pOH = -log (5,0 times 10^-7) approx 6,3
Substituindo os valores:

Passo 5

Agora, usamos a relação entre pH = pKw - pOH e pH = 14,0 - 6,3 = 7,7 :
Substituindo os valores:

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 7,72.

Exercícios relacionados

Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(j) 10 mL^ de HCl 0,01 mol L^-1+40 mL de HBr 0,05 mol L^-1; R: 1,38
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(g) CH3 NH2 1 times 10^-7 mol L^-1(pKb=3,36 ); R: 7,21
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
§ 10 mL de Ba(OH)2 0,02 mol L^-1+40 mL de HBr 0,03 mol L^-1 R: 1,80
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(n) 10 mL de NaOH 0,02 mol L^-1+40 mL de KOH 0,03 mol L^-1 R: 12,45