Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(j) 10 mL^ de HCl 0,01 mol L^-1+40 mL de HBr 0,05 mol L^-1; R: 1,38

Passo 1

Vamos calcular o pH da mistura de duas soluções ácidas: 10 mL de HCl 0,01 mol/L e 40 mL de HBr 0,05 mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre ácidos fortes e cálculo de concentração de íons hidrogênio.

Passo 2

Primeiro, precisamos determinar a quantidade de mols de cada ácido presente nas soluções individuais. A fórmula para calcular os mols é:
Mols = Volume (L) times Concentração (mol/L) çã

Passo 3

Calculando os mols de HCl:
Mols de HCl = 0,010, L times 0,01, mol/L = 0,0001, mol

Passo 4

Calculando os mols de HBr:
Mols de HBr = 0,040, L times 0,05, mol/L = 0,002, mol

Passo 5

Somando os mols de ambos os ácidos para obter o total de íons hidrogênio ( H^+) na mistura:
Mols totais de H^+ = 0,0001, mol + 0,002, mol = 0,0021, mol

Passo 6

Agora, vamos calcular a concentração de íons H^+ na solução final. Para isso, dividimos os mols totais pelo volume total da solução:
Volume total = 10, mL + 40, mL = 50, mL = 0,050, L
[H^+] = 0,0021, mol0,050, L = 0,042, mol/L

Passo 7

Por fim, o pH é calculado utilizando a fórmula:
pH = -log10[H^+]
Substituindo a concentração de H^+:
pH = -log10(0,042) approx 1,38

Resposta

O pH da solução resultante é aproximadamente 1,38.

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