Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(n) 10 mL de NaOH 0,02 mol L^-1+40 mL de KOH 0,03 mol L^-1 R: 12,45

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pede pra calcular o pH de uma solução resultante da mistura de duas bases fortes: NaOH e KOH. A gente vai precisar entender como calcular a concentração de íons hidroxila (OH⁻) na solução final e daí sim determinar o pH. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, volume das soluções e a relação entre pH e pOH, sabendo que .

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de NaOH a gente tem. A concentração da solução de NaOH é 0,02 mol/L e o volume é 10 mL. Lembre-se que 10 mL é igual a 0,01 litros. A fórmula para calcular os mols é:
Mols = Concentração times Volume çã
Então:
Mols de NaOH = 0,02 , mol/L times 0,01 , L = 0,0002 , mol

Passo 3

Agora, vamos fazer o mesmo para a solução de KOH. A concentração é 0,03 mol/L e o volume é 40 mL, que é igual a 0,04 litros. Usando a mesma fórmula:
Mols de KOH = 0,03 , mol/L times 0,04 , L = 0,0012 , mol

Passo 4

Com os mols calculados das duas bases, vamos somar para encontrar o total de mols de OH⁻ na solução final:
Mols totais de OH⁻ = 0,0002 , mol + 0,0012 , mol = 0,0014 , mol

Passo 5

Agora, vamos determinar o volume total da solução após a mistura. Basta somar os volumes das duas soluções:
Volume total = 10 , mL + 40 , mL = 50 , mL = 0,05 , L

Passo 6

Com os mols totais de OH⁻ e o volume total, podemos calcular a concentração de íons hidroxila na solução final:
[OH^-] = Mols totais de OH^-Volume total = 0,0014 , mol0,05 , L = 0,028 , mol/L

Passo 7

Agora que temos a concentração de OH⁻, vamos calcular o pOH usando a fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo:
pOH = -log (0,028) approx 1,55

Passo 8

Por fim, para achar o pH, usamos a relação entre pH e pOH:
pH = pKw - pOH
Então:
pH = 14,0 - 1,55 = 12,45

Resposta

O pH da solução resultante é aproximadamente 12,45.

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© NH3 0,025 mol L^-1(pKb=4,75); R: 10,82
Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(e) CH3 CO2 H 0,0001 mol L^-1 (pKa =4,75 ); R: 4,47