Calcule o pH das soluções a seguir. Dado
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(n) 10 mL de
de
(n) 10 mL de
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que pede pra calcular o pH de uma solução resultante da mistura de duas bases fortes: NaOH e KOH. A gente vai precisar entender como calcular a concentração de íons hidroxila (OH⁻) na solução final e daí sim determinar o pH. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade, volume das soluções e a relação entre pH e pOH, sabendo que
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Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de NaOH a gente tem. A concentração da solução de NaOH é 0,02 mol/L e o volume é 10 mL. Lembre-se que 10 mL é igual a 0,01 litros. A fórmula para calcular os mols é:
Então:
Passo 3
Agora, vamos fazer o mesmo para a solução de KOH. A concentração é 0,03 mol/L e o volume é 40 mL, que é igual a 0,04 litros. Usando a mesma fórmula:
Passo 4
Com os mols calculados das duas bases, vamos somar para encontrar o total de mols de OH⁻ na solução final:
Passo 5
Agora, vamos determinar o volume total da solução após a mistura. Basta somar os volumes das duas soluções:
Passo 6
Com os mols totais de OH⁻ e o volume total, podemos calcular a concentração de íons hidroxila na solução final:
Passo 7
Agora que temos a concentração de OH⁻, vamos calcular o pOH usando a fórmula:
Substituindo:
Passo 8
Por fim, para achar o pH, usamos a relação entre pH e pOH:
Então:
Resposta
O pH da solução resultante é aproximadamente 12,45.
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© ; R: 10,82
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(e) (pKa
); R: 4,47
(e)