Calcule o pH das soluções a seguir. Dado pKw=14,0(25^circ C).
(d) CsOH 10,0 g L^-1 ; R: 12,82

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução de hidróxido de césio (CsOH) com concentração de 10,0 g/L. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre ácidos e bases, especificamente sobre cálculo de pH usando a relação com o pOH e a constante de ionização da água ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mols de CsOH temos na solução. Para isso, precisamos da massa molar do CsOH. Vamos calcular:
Massa molar do CsOH = Massa do Cs + Massa do O + Massa do H
= 132,91 , g/mol + 16,00 , g/mol + 1,01 , g/mol = 149,92 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração em mol/L (molaridade) da solução:
Molaridade (C) = Massa da solutoMassa molar times Volume da solução çã
C = 10,0 , g/L149,92 , g/mol approx 0,0667 , mol/L

Passo 4

Como o CsOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água:
CsOH Cs^+ + OH^-
Então, a concentração de íons hidroxila é igual à concentração de CsOH, ou seja, .

Passo 5

Agora, vamos calcular o pOH usando a fórmula:
pOH = -log[OH^-]
pOH = -log(0,0667) approx 1,176

Passo 6

Finalmente, para encontrar o pH, usamos a relação entre pH e pOH:
pH + pOH = pKw = 14,0
pH = 14,0 - 1,176 approx 12,82

Resposta

O pH da solução de CsOH 10,0 g/L é aproximadamente 12,82.

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