Calcule o valor de em uma solução de , cujo .

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução 0,15 M de NH₄OH e precisamos descobrir a concentração de íons hidroxila [OH⁻]. Para isso, vamos usar a constante de basicidade (Kb) e os conceitos de equilíbrio químico de uma base fraca.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a reação de ionização da NH₄OH na água:
Aqui, a NH₄OH se dissocia formando íons NH₄⁺ e OH⁻.

Passo 3

A constante de basicidade (Kb) para essa reação é dada por:
Sabemos que .

Passo 4

Vamos chamar a concentração de OH⁻ formada de . Considerando que inicialmente temos 0,15 M de NH₄OH e que ela vai diminuir em , temos:

Passo 5

Substituindo esses valores na expressão do :
Como é bem menor que 0,15, podemos aproximar .

Passo 6

Com essa aproximação, a equação fica:
Isolando :
Calculando :

Resposta

A concentração de íons hidroxila [OH⁻] na solução é aproximadamente .

Exercícios relacionados

A fotossíntese pode ser representada pela reação

Explique como o equilíbrio seria afetado pelas seguintes mudanças:
a) A pressão parcial do é aumentada
b) é removido da mistura
c) Glicose é removida da mistura
d) Mais água é adicionada
e) A temperatura é diminuída
Quatro átomos são arbitrariamente designados por e G. As suas eletronegatividades são as seguintes: . Se os átomos destes elementos formarem as moléculas DE, DG, EG e DF, de que modo você colocaria estas moléculas em ordem crescente de caráter de ligação covalente?
Para a reação reversível:
a) Qual o valor da constante de equilíbrio em termo de pressões parciais ?
b) Um recipiente de contém de mol de e de , a . De acordo com o quociente (Q) da reação, o sistema está em equilíbrio?