Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução 0,15 M de NH₄OH e precisamos descobrir a concentração de íons hidroxila [OH⁻]. Para isso, vamos usar a constante de basicidade (Kb) e os conceitos de equilíbrio químico de uma base fraca.
Passo 2
Primeiro, escrevemos a reação de ionização da NH₄OH na água:
Aqui, a NH₄OH se dissocia formando íons NH₄⁺ e OH⁻.
Passo 3
A constante de basicidade (Kb) para essa reação é dada por:
Sabemos que .
Passo 4
Vamos chamar a concentração de OH⁻ formada de . Considerando que inicialmente temos 0,15 M de NH₄OH e que ela vai diminuir em , temos:
Passo 5
Substituindo esses valores na expressão do 1,8 times 10^-5 = x cdot x0,15 - x = x^20,15 - x :
Como é bem menor que 0,15, podemos aproximar .
Passo 6
Com essa aproximação, a equação fica:
1,8 times 10^-5 = x^20,15
Isolando x^2 = 1,8 times 10^-5 times 0,15 = 2,7 times 10^-6 :
x = raiz2,7 times 10^-6 approx 1,64 times 10^-3 , M
Calculando :
Resposta
A concentração de íons hidroxila [OH⁻] na solução é aproximadamente .