A fotossíntese pode ser representada pela reação

Explique como o equilíbrio seria afetado pelas seguintes mudanças:
a) A pressão parcial do é aumentada
b) é removido da mistura
c) Glicose é removida da mistura
d) Mais água é adicionada
e) A temperatura é diminuída

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício trata da fotossíntese e como o equilíbrio químico dessa reação é afetado por algumas mudanças específicas. A reação é:
Vamos usar o Princípio de Le Chatelier para entender como o equilíbrio reage a mudanças na pressão, concentração, e temperatura.

Passo 2

a) A pressão parcial do é aumentada
Quando aumentamos a pressão de um gás na reação, o equilíbrio tende a se mover para o lado com menos moléculas de gás para diminuir a pressão. Na reação, temos 6 moléculas de e 6 de , totalizando 12 moléculas de gás nos reagentes e produtos. Como o número de moléculas de gás é igual nos dois lados, aumentar a pressão não vai mudar o equilíbrio de forma significativa.

Passo 3

b) é removido da mistura
Se removemos , o equilíbrio reage tentando produzir mais para compensar a perda. Isso significa que a reação vai se deslocar para a direita, formando mais glicose e oxigênio.

Passo 4

c) Glicose é removida da mistura
Remover um produto, como a glicose, faz com que o equilíbrio se mova para a direita para produzir mais glicose e, consequentemente, mais . Então, a reação se desloca para a direita.

Passo 5

d) Mais água é adicionada
A água está na forma líquida e, em soluções aquosas, a concentração de solvente não afeta significativamente o equilíbrio. Portanto, adicionar mais água não altera consideravelmente o equilíbrio da reação.

Passo 6

e) A temperatura é diminuída
A reação tem , o que indica que é endotérmica (absorve calor). Se diminuirmos a temperatura, o sistema vai preferir liberar calor, deslocando o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de reagentes.

Resposta

a) A pressão de aumentada não altera significativamente o equilíbrio.
b) Remover desloca o equilíbrio para a direita.
c) Remover glicose desloca o equilíbrio para a direita.
d) Adicionar mais água não altera significativamente o equilíbrio.
e) Diminuir a temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.

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Considerando os elementos abaixo, descreva o que melhor representa (em I, II, III e IV) os íons que cada elemento tende a formar e qual a carga formada por cada um deles:
Elemento Configuração <br> condensada Classificação Tende a formar:
Lítio Metal I
Oxigênio Não metal II
Alumínio Metal III
Cloro Não metal IV
Calcule o valor de em uma solução de , cujo .
Quatro átomos são arbitrariamente designados por e G. As suas eletronegatividades são as seguintes: . Se os átomos destes elementos formarem as moléculas DE, DG, EG e DF, de que modo você colocaria estas moléculas em ordem crescente de caráter de ligação covalente?