Calcule os valores de
e pOH das seguintes soluçöcs:
a)
b)
.
a)
b)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular as concentrações de íons hidrogênio (
) e hidroxila (
), além dos valores de pH e pOH para duas soluções:
a) Ácido clorídrico (
) com concentração de
b) Hidróxido de bário ( ) com concentração de
b) Hidróxido de bário (
Vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especialmente sobre dissociação completa em soluções aquosas e a relação entre
,
, pH e pOH.
Passo 2
Entendendo os Compostos:
a)
é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente em água:
Portanto, a concentração de
b)
é uma base forte diidróxida, o que significa que ela se dissocia completamente em água liberando dois íons hidroxila (
) para cada molécula de base:
Então, a concentração de
Passo 3
Calculando as Concentrações de Íons:
a) Para
:
Como se dissocia completamente:
Como
b) Para
:
A cada mol de , temos 2 mols de
:
A cada mol de
Passo 4
Relacionando
e
usando a Constante de Ionização da Água (
):
Sabemos que:
Podemos rearranjar para encontrar a outra concentração:
ou
Passo 5
Calculando pH e pOH:
As fórmulas para pH e pOH são:
Além disso, sabemos que:
Passo 6
Aplicando os Cálculos:
a) Para
:
-
- Calculando pH:
- Calculandousando :
- Calculando pOH:
b) Para
:
-
- Calculando pOH:
- Calculandousando :
- Calculando pH:
Resposta
a) Para
:
b) Para
:
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e HI scjam
e
, respectivamente. Calcule as concentraçōes dessas espécies no equilibrio, sabendo que Kc vale 54,3 .
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Calcule o pH de uma solução
de HF a
. Ka é igual a
.
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a) a afinidade eletrônica do ;
a) a afinidade eletrônica do