Calcule os valores de e pOH das seguintes soluçöcs:
a)
b) .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular as concentrações de íons hidrogênio ( ) e hidroxila ( ), além dos valores de pH e pOH para duas soluções:
a) Ácido clorídrico ( ) com concentração de
b) Hidróxido de bário ( ) com concentração de
Vamos usar conceitos de química de ácidos e bases, especialmente sobre dissociação completa em soluções aquosas e a relação entre , , pH e pOH.

Passo 2

Entendendo os Compostos:
a) é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente em água:

Portanto, a concentração de será igual à concentração inicial do ácido.
b) é uma base forte diidróxida, o que significa que ela se dissocia completamente em água liberando dois íons hidroxila ( ) para cada molécula de base:

Então, a concentração de será o dobro da concentração inicial da base.

Passo 3

Calculando as Concentrações de Íons:
a) Para :
Como se dissocia completamente:
b) Para :
A cada mol de , temos 2 mols de :

Passo 4

Relacionando e usando a Constante de Ionização da Água ( ):
Sabemos que:
Podemos rearranjar para encontrar a outra concentração:

ou

Passo 5

Calculando pH e pOH:
As fórmulas para pH e pOH são:
Além disso, sabemos que:

Passo 6

Aplicando os Cálculos:
a) Para :
  • Calculando pH:
    - Calculando usando :
  • Calculando pOH:
b) Para :
  • Calculando pOH:
    - Calculando usando :
  • Calculando pH:

Resposta

a) Para :
b) Para :

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