Em um recipiente de aço inox de 1 L , suponha que as concentrações iniciais de e HI scjam e , respectivamente. Calcule as concentraçōes dessas espécies no equilibrio, sabendo que Kc vale 54,3 .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um recipiente de 1 litro com algumas substâncias químicas: , e HI, com concentrações iniciais de , e , respectivamente. A reação que tá rolando é:
Queremos descobrir as concentrações dessas espécies no equilíbrio, sabendo que a constante de equilíbrio é . Para resolver isso, vamos usar os conceitos de equilíbrio químico e a expressão da constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos montar uma tabela para acompanhar as mudanças nas concentrações durante a reação. Vamos chamar de a quantidade de e que vão reagir. Como a reação forma 2 mols de HI para cada mol de e que reagem, a concentração de HI vai aumentar .
Espécie Inicial (M) Variação (M) Equilíbrio (M)
0,00623
0,00414
HI 0,0224

Passo 3

Agora, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio para relacionar as concentrações no equilíbrio:
Substituindo as concentrações da tabela:
Esse é um equacionamento quadrático que precisamos resolver para encontrar o valor de . Vamos simplificar e resolver a equação:
Após resolver essa equação (pode ser com a ajuda de uma calculadora ou método de aproximação), encontramos o valor de .

Resposta

Após resolver a equação, as concentrações no equilíbrio são aproximadamente:

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Balanceie a reação na forma iônica em meio BÁSICO:
O pH de uma solução de ácido fórmico (HCOOHI) é 2,39. Qual éo Ka do ácido?
Calcule os valores de e pOH das seguintes soluçöcs:
a)
b) .
Calcule o pH de uma solução de HF a . Ka é igual a .