Em um recipiente de aço inox de 1 L , suponha que as concentrações iniciais de
e HI scjam
e
, respectivamente. Calcule as concentraçōes dessas espécies no equilibrio, sabendo que Kc vale 54,3 .
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um recipiente de 1 litro com algumas substâncias químicas:
,
e HI, com concentrações iniciais de
,
e
, respectivamente. A reação que tá rolando é:
Queremos descobrir as concentrações dessas espécies no equilíbrio, sabendo que a constante de equilíbrio
é
. Para resolver isso, vamos usar os conceitos de equilíbrio químico e a expressão da constante de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos montar uma tabela para acompanhar as mudanças nas concentrações durante a reação. Vamos chamar de
a quantidade de
e
que vão reagir. Como a reação forma 2 mols de HI para cada mol de
e
que reagem, a concentração de HI vai aumentar
.
Espécie | Inicial (M) | Variação (M) | Equilíbrio (M) |
---|---|---|---|
|
0,00623 |
|
|
|
0,00414 |
|
|
HI | 0,0224 |
|
|
Passo 3
Agora, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio
para relacionar as concentrações no equilíbrio:
Substituindo as concentrações da tabela:
Esse é um equacionamento quadrático que precisamos resolver para encontrar o valor de
. Vamos simplificar e resolver a equação:
Após resolver essa equação (pode ser com a ajuda de uma calculadora ou método de aproximação), encontramos o valor de
.
Resposta
Após resolver a equação, as concentrações no equilíbrio são aproximadamente:
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Balanceie a reação na forma iônica em meio BÁSICO:
O pH de uma solução
de ácido fórmico (HCOOHI) é 2,39. Qual éo Ka do ácido?
Calcule os valores de
e pOH das seguintes soluçöcs:
a)
b) .
a)
b)
Calcule o pH de uma solução
de HF a
. Ka é igual a
.