Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1 ATM e
(condições padrão)
Assim, o valor de X da equação anterior será:
a)
b)
c)
d)
e)
Assim, o valor de X da equação anterior será:
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de termodinâmica química juntos! A gente tem uma reação química envolvendo óxido de cálcio (CaO) e água (H₂O) formando hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂). Queremos descobrir o valor de
em kcal/mol nessa equação, usando as entalpias de formação fornecidas. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre entalpia de reação e como calcular usando as entalpias de formação dos reagentes e produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é entalpia de formação. A entalpia de formação (
) é a quantidade de energia absorvida ou liberada quando um mol de um composto é formado a partir de seus elementos em suas formas padrão. No nosso caso, temos as entalpias de formação de CaO, H₂O e Ca(OH)₂.
Passo 3
A próxima coisa que precisamos saber é como calcular a entalpia de reação (
). A fórmula básica é:
Isso significa que somamos as entalpias de formação dos produtos e subtraímos a soma das entalpias de formação dos reagentes.
Passo 4
Vamos identificar nossos reagentes e produtos na equação dada:
Aqui, os reagentes são CaO e H₂O, e o produto principal é Ca(OH)₂. O
representa a entalpia da reação que queremos encontrar.
Passo 5
Agora, vamos substituir os valores das entalpias de formação na fórmula da entalpia de reação:
Substituindo os valores fornecidos:
Passo 6
Vamos resolver a parte dos reagentes primeiro:
Agora, substituímos de volta na equação da entalpia de reação:
Passo 7
O resultado
indica que a reação libera 15,6 kcal por mol, ou seja, é uma reação exotérmica.
Resposta
A resposta correta é a letra a)
.
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Dados
e
, calcular
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e
, calcular
Verifique quais dos seguintes conjuntos dos vetores do espaço vetorial
linearmente independente.
.
Dados
e
, calcular