Dê a carga formal apropriada para cada átomo:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me pediu para descobrir qual é a carga formal de cada átomo na molécula
. Isso está dentro do tópico de Química, mais especificamente sobre estruturas de Lewis e cargas formais. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a carga formal de cada átomo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é carga formal. A carga formal é uma maneira de distribuir os elétrons em uma molécula para ver se há algum átomo com excesso ou falta de elétrons. A fórmula para calcular a carga formal é:
Passo 3
Vamos começar com o nitrogênio (N). O nitrogênio tem 5 elétrons de valência. Na molécula
, o nitrogênio está ligado a dois hidrogênios e tem um par de elétrons não ligados (lone pair).
Então:
- Elétrons de Valência do N: 5
- Elétrons Não Ligados no N: 2 (porque há um par de elétrons)
- Elétrons Ligados: 4 (cada ligação H-N conta como 2 elétrons, mas para a fórmula dividimos por 2)
Aplicando na fórmula:
Passo 4
Agora, vamos calcular a carga formal de cada hidrogênio (H). O hidrogênio tem 1 elétron de valência e forma apenas uma ligação com o nitrogênio.
Para cada H:
- Elétrons de Valência do H: 1
- Elétrons Não Ligados no H: 0 (não há pares de elétrons no hidrogênio)
- Elétrons Ligados: 2 (apenas a ligação H-N)
Aplicando na fórmula:
Resposta
A carga formal é
para cada átomo de hidrogênio (
) e
para o nitrogênio (
).