Dê a carga formal apropriada para cada átomo: H-stackrelN--H

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me pediu para descobrir qual é a carga formal de cada átomo na molécula H-stackrelN--H. Isso está dentro do tópico de Química, mais especificamente sobre estruturas de Lewis e cargas formais. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a carga formal de cada átomo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é carga formal. A carga formal é uma maneira de distribuir os elétrons em uma molécula para ver se há algum átomo com excesso ou falta de elétrons. A fórmula para calcular a carga formal é:
Carga Formal = (Elétrons de Valência) - (Elétrons Não Ligados) - (Elétrons Ligados)2 éêéãé

Passo 3

Vamos começar com o nitrogênio (N). O nitrogênio tem 5 elétrons de valência. Na molécula H-stackrelN--H, o nitrogênio está ligado a dois hidrogênios e tem um par de elétrons não ligados (lone pair).
Então:
  • Elétrons de Valência do N: 5
  • Elétrons Não Ligados no N: 2 (porque há um par de elétrons)
  • Elétrons Ligados: 4 (cada ligação H-N conta como 2 elétrons, mas para a fórmula dividimos por 2)
Aplicando na fórmula:
Carga Formal do N = 5 - 2 - 42 = 5 - 2 - 2 = +1

Passo 4

Agora, vamos calcular a carga formal de cada hidrogênio (H). O hidrogênio tem 1 elétron de valência e forma apenas uma ligação com o nitrogênio.
Para cada H:
  • Elétrons de Valência do H: 1
  • Elétrons Não Ligados no H: 0 (não há pares de elétrons no hidrogênio)
  • Elétrons Ligados: 2 (apenas a ligação H-N)
Aplicando na fórmula:
Carga Formal do H = 1 - 0 - 22 = 1 - 0 - 1 = 0

Resposta

A carga formal é 0 para cada átomo de hidrogênio ( H) e +1 para o nitrogênio ( N).

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