Observando a pilha .
Que eletrodo será gasto?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos uma pilha eletroquímica formada pelos eletrodos de Cobalto (Co) e Ouro (Au), com suas respectivas espécies iônicas: e . O objetivo é descobrir qual dos eletrodos será gasto, ou seja, qual sofrerá oxidação durante o funcionamento da pilha. Para isso, vamos precisar conhecer os potenciais de redução padrão das reações envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma pilha eletroquímica, temos dois eletrodos: o ânodo, onde ocorre a oxidação, e o cátodo, onde ocorre a redução. O eletrodo que será gasto é o ânodo, pois é nele que ocorre a perda de elétrons.

Passo 3

Agora, vamos identificar as reações de redução e seus potenciais padrão. Procuramos os valores em uma tabela de potenciais de redução padrão:
  • Para o Cobalto: ,
  • Para o Ouro: ,

Passo 4

O potencial de volta (oxidação) será o oposto do potencial de redução. Portanto:
  • Oxidação do Cobalto: ,
  • Oxidação do Ouro: ,

Passo 5

Comparando os potenciais de oxidação, vemos que o Cobalto tem um potencial positivo (+0,28 V) e o Ouro tem um potencial negativo (-1,50 V). Isso significa que o Cobalto é mais facilmente oxidado do que o Ouro.

Passo 6

Portanto, o eletrodo que será gasto é o de Cobalto, já que ele sofre oxidação no ânodo da pilha.

Resposta

O eletrodo de Cobalto ( ) será gasto na pilha.

Exercícios relacionados

Observando a pilha .
Quem sofre redução?
Na célula eletroquímica podemos afirmar que:
Os elétrons fluem, pelo circuito externo, do alumínio para o ferro.
Na reação química expressa pela reação:
Podemos afirmar que houve:
a) oxidaçōes do Zn e do Cu .
b) reduções do e do Cu .
c) oxidação do Zn e redução do .
d) oxidação do e redução do Cu .
e) oxidação do e redução do Zn .
Observando a pilha .
Quem sofre oxidação?