Observando a pilha Co, Co^2+ / / Au^3+, Au.
Que eletrodo será gasto?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos uma pilha eletroquímica formada pelos eletrodos de Cobalto (Co) e Ouro (Au), com suas respectivas espécies iônicas: Co/Co^2+ e Au^3+/Au. O objetivo é descobrir qual dos eletrodos será gasto, ou seja, qual sofrerá oxidação durante o funcionamento da pilha. Para isso, vamos precisar conhecer os potenciais de redução padrão das reações envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma pilha eletroquímica, temos dois eletrodos: o ânodo, onde ocorre a oxidação, e o cátodo, onde ocorre a redução. O eletrodo que será gasto é o ânodo, pois é nele que ocorre a perda de elétrons.

Passo 3

Agora, vamos identificar as reações de redução e seus potenciais padrão. Procuramos os valores em uma tabela de potenciais de redução padrão:
  • Para o Cobalto: Co^2+ + 2e^- Co, E^circ = -0,28, V
  • Para o Ouro: Au^3+ + 3e^- Au, E^circ = +1,50, V

Passo 4

O potencial de volta (oxidação) será o oposto do potencial de redução. Portanto:
  • Oxidação do Cobalto: Co Co^2+ + 2e^-, E^circ = +0,28, V
  • Oxidação do Ouro: Au Au^3+ + 3e^-, E^circ = -1,50, V

Passo 5

Comparando os potenciais de oxidação, vemos que o Cobalto tem um potencial positivo (+0,28 V) e o Ouro tem um potencial negativo (-1,50 V). Isso significa que o Cobalto é mais facilmente oxidado do que o Ouro.

Passo 6

Portanto, o eletrodo que será gasto é o de Cobalto, já que ele sofre oxidação no ânodo da pilha.

Resposta

O eletrodo de Cobalto ( Co) será gasto na pilha.

Exercícios relacionados