Observando a pilha
.
Que eletrodo será gasto?
Que eletrodo será gasto?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos uma pilha eletroquímica formada pelos eletrodos de Cobalto (Co) e Ouro (Au), com suas respectivas espécies iônicas:
e
. O objetivo é descobrir qual dos eletrodos será gasto, ou seja, qual sofrerá oxidação durante o funcionamento da pilha. Para isso, vamos precisar conhecer os potenciais de redução padrão das reações envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em uma pilha eletroquímica, temos dois eletrodos: o ânodo, onde ocorre a oxidação, e o cátodo, onde ocorre a redução. O eletrodo que será gasto é o ânodo, pois é nele que ocorre a perda de elétrons.
Passo 3
Agora, vamos identificar as reações de redução e seus potenciais padrão. Procuramos os valores em uma tabela de potenciais de redução padrão:
- Para o Cobalto:
, - Para o Ouro:
,
Passo 4
O potencial de volta (oxidação) será o oposto do potencial de redução. Portanto:
- Oxidação do Cobalto:
, - Oxidação do Ouro:
,
Passo 5
Comparando os potenciais de oxidação, vemos que o Cobalto tem um potencial positivo (+0,28 V) e o Ouro tem um potencial negativo (-1,50 V). Isso significa que o Cobalto é mais facilmente oxidado do que o Ouro.
Passo 6
Portanto, o eletrodo que será gasto é o de Cobalto, já que ele sofre oxidação no ânodo da pilha.
Resposta
O eletrodo de Cobalto (
) será gasto na pilha.