Uma célula voltaica consiste em uma tira de cádmio metálico em uma solução de Cd(NO3)2 em um béquer e no outro béquer um eletrodo de platina é imerso em uma solução de NaCl, com gás Cl2 borbulhando ao redor do eletrodo. © Escreva a equação total da célula.

Passo 1

Beleza, vamos começar dando uma olhada no que a gente tem aqui. O enunciado fala sobre uma célula voltaica composta por dois beakers. Em um, temos uma tira de cádmio metálico mergulhada numa solução de Cd(NO3)2, e no outro, um eletrodo de platina imerso numa solução de NaCl, com gás Cl2 borbulhando ao redor. Nosso objetivo é escrever a equação total dessa célula. Para isso, vamos precisar entender como as reações de oxidação e redução acontecem nessa configuração.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido na célula. O cádmio metálico ( Cd) vai sofrer oxidação, ou seja, perder elétrons. A reação de oxidação do cádmio é:
Cd Cd^2+ + 2 e^-
Isso significa que cada átomo de cádmio perde dois elétrons para formar íons Cd^2+.

Passo 3

Agora, vamos olhar para o outro beaker. O gás cloro ( Cl2) está presente e atua como agente oxidante, ou seja, ele vai ganhar elétrons e ser reduzido. A reação de redução do cloro é:
Cl2 + 2 e^- 2 Cl^-
Aqui, uma molécula de cloro ganha dois elétrons para formar dois íons cloreto ( Cl^-).

Passo 4

Com as duas semirreações identificadas, precisamos combiná-las para obter a equação total da célula. Como cada reação envolve a transferência de dois elétrons, não precisamos ajustar os coeficientes. Basta somar as duas semirreações:
Cd + Cl2 Cd^2+ + 2 Cl^-
Isso mostra que o cádmio metálico reage com o gás cloro para formar íons cádmio e íons cloreto.

Resposta

A equação total da célula voltaica é:
Cd + Cl2 Cd^2+ + 2 Cl^-

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