Considere a seguinte célula voltaica:
Dados: é

(b) Como você determinaria a fem padrão gerada por esta célula?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma célula voltaica com duas semi-reações dadas:
  1. com
  2. com
A questão (b) quer saber como determinar a fem padrão gerada por essa célula. Vamos usar os conceitos de potencial de eletrodo padrão para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar qual das duas semi-reações vai sofrer oxidação e qual vai sofrer redução. Para isso, olhamos os valores de :
  • A tem
  • A tem
A reação com maior potencial de redução vai atuar como o cátodo (redução), e a outra como o ânodo (oxidação).

Passo 3

Comparando os valores:
  • (prata) é maior que (ferro), então a prata vai atuar como cátodo.
  • O ferro, com menor potencial, vai atuar como ânodo e sofrer oxidação.

Passo 4

Agora, escrevemos as semi-reações no sentido apropriado:
  • Cátodo (redução):
  • Ânodo (oxidação):
    Note que invertemos o sinal do potencial do ânodo porque estamos invertendo a semi-reação para oxidação.

Passo 5

Para encontrar a fem padrão da célula ( ), usamos a fórmula:
áâ
Substituindo os valores:

Resposta

A fem padrão gerada por esta célula é de .

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Usando os potenciais de redução padrão listados no livro, calcule a constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações a 298 K:
©
Uma célula voltaica consiste em uma tira de cádmio metálico em uma solução de em um béquer e no outro béquer um eletrodo de platina é imerso em uma solução de gás borbulhando ao redor do eletrodo. © Escreva a equação total da célula.
Usando os potenciais de redução padrão listados no livro, calcule a constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações a 298 K:
(b)
Uma célula voltaica consiste em uma tira de cádmio metálico em uma solução de em um béquer e no outro béquer um eletrodo de platina é imerso em uma solução de gás borbulhando ao redor do eletrodo. (d) Qual é a fem gerada pela célula sob condições padrão?