Considere a seguinte célula voltaica:
Dados:
é
(b) Como você determinaria a fem padrão gerada por esta célula?
Dados:
(b) Como você determinaria a fem padrão gerada por esta célula?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma célula voltaica com duas semi-reações dadas:
-
com -
com
A questão (b) quer saber como determinar a fem padrão gerada por essa célula. Vamos usar os conceitos de potencial de eletrodo padrão para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, precisamos identificar qual das duas semi-reações vai sofrer oxidação e qual vai sofrer redução. Para isso, olhamos os valores de
:
- A
tem - A
tem
A reação com maior potencial de redução vai atuar como o cátodo (redução), e a outra como o ânodo (oxidação).
Passo 3
Comparando os valores:
-
(prata) é maior que (ferro), então a prata vai atuar como cátodo. - O ferro, com menor potencial, vai atuar como ânodo e sofrer oxidação.
Passo 4
Agora, escrevemos as semi-reações no sentido apropriado:
-
Cátodo (redução):
-
Ânodo (oxidação):Note que invertemos o sinal do potencial do ânodo porque estamos invertendo a semi-reação para oxidação.
Passo 5
Para encontrar a fem padrão da célula (
), usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
A fem padrão gerada por esta célula é de
.
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Usando os potenciais de redução padrão listados no livro, calcule a constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações a 298 K:
©
©
Uma célula voltaica consiste em uma tira de cádmio metálico em uma solução de
em um béquer e no outro béquer um eletrodo de platina é imerso em uma solução de
gás
borbulhando ao redor do eletrodo. © Escreva a equação total da célula.
Usando os potenciais de redução padrão listados no livro, calcule a constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações a 298 K:
(b)
(b)
Uma célula voltaica consiste em uma tira de cádmio metálico em uma solução de
em um béquer e no outro béquer um eletrodo de platina é imerso em uma solução de
gás
borbulhando ao redor do eletrodo. (d) Qual é a fem gerada pela célula sob condições padrão?