Considere a seguinte célula voltaica:
Dados: Ag^++é rightarrows Ag^circ E^circ=+0,799 V
Fe^+2+2 e rightarrows Feo E^circ=-0,440 V
(b) Como você determinaria a fem padrão gerada por esta célula?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma célula voltaica com duas semi-reações dadas:
  1. com
  2. com
A questão (b) quer saber como determinar a fem padrão gerada por essa célula. Vamos usar os conceitos de potencial de eletrodo padrão para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar qual das duas semi-reações vai sofrer oxidação e qual vai sofrer redução. Para isso, olhamos os valores de :
  • A tem
  • A tem
A reação com maior potencial de redução vai atuar como o cátodo (redução), e a outra como o ânodo (oxidação).

Passo 3

Comparando os valores:
  • (prata) é maior que (ferro), então a prata vai atuar como cátodo.
  • O ferro, com menor potencial, vai atuar como ânodo e sofrer oxidação.

Passo 4

Agora, escrevemos as semi-reações no sentido apropriado:
  • Cátodo (redução):
    Ag^+ + e^- Ag^circ E^circ = +0,799 , V
  • Ânodo (oxidação):
    Fe^circ Fe^+2 + 2e^- E^circ = -(-0,440 , V) = +0,440 , V
    Note que invertemos o sinal do potencial do ânodo porque estamos invertendo a semi-reação para oxidação.

Passo 5

Para encontrar a fem padrão da célula ( E^circcelula = E^circcátodo - E^circânodo ), usamos a fórmula:
E^circcelula = +0,799 , V - (-0,440 , V) = +0,799 , V + 0,440 , V = +1,239 , V áâ
Substituindo os valores:

Resposta

A fem padrão gerada por esta célula é de .

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