O monóxido de nitrogênio reage como o oxigênio, segundo a equação abaixo, para formar o gás
.
(b) Se
de NO forem completamente convertidos em
, que quantidade de calor será liberada?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que está acontecendo aqui. A gente tem uma reação química onde o monóxido de nitrogênio (
) reage com o oxigênio (
) para formar o dióxido de nitrogênio (
). A equação balanceada é:
A variação de entalpia (
) negativa indica que a reação libera calor. Vamos calcular quanto de calor será liberado quando 1,25 g de
forem totalmente convertidos em
.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar quantos mols de
temos em 1,25 g. Para isso, usamos a massa molar do
. A massa molar do nitrogênio (N) é aproximadamente 14 g/mol e a do oxigênio (O) é 16 g/mol, então:
Agora, calculamos os mols:
Passo 3
Olha, a equação balanceada diz que 2 mols de
liberam 114,1 kJ de calor. Então, primeiro encontramos a quantidade de calor liberada por 1 mol de
:
Isso significa que cada mol de
produzido libera aproximadamente 57,05 kJ de calor.
Passo 4
Agora, multiplicamos os mols de
que temos pela quantidade de calor liberada por mol:
O sinal negativo indica que o calor está sendo liberado na reação.
Resposta
Quando 1,25 g de
são completamente convertidos em
, são liberados aproximadamente
de calor.
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