Uma célula voltaica usa a seguinte reação:
PdCl4^2-(aq)+Cd(s) Pd(s)+4 Cl^-(aq)+Cd^2+(aq)
O potencial-padrão dessa célula foi medido com valor de +1,03 V.
(a) Escreva as duas reações das semi-células (anodo e catodo).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma célula voltaica que realiza uma reação química específica. O conteúdo principal aqui é sobre reações redox (redução e oxidação) e como identificar as semi-células (ânodo e cátodo) nessa reação. Para resolver, a gente vai precisar dividir a reação global nas duas partes: uma que perde elétrons (ânodo) e outra que ganha elétrons (cátodo).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido na reação. Na equação dada:
PdCl4^2-(aq) + Cd(s) Pd(s) + 4 Cl^-(aq) + Cd^2+(aq)
  • Cádmio (Cd) passa de sólido ( ) para . Isso significa que ele perde elétrons, ou seja, sofre oxidação.
  • Palládio (Pd) passa de para sólido ( ). Isso significa que ele ganha elétrons, ou seja, sofre redução.
Então, sabemos que o ânodo é onde ocorre a oxidação (Cd) e o cátodo é onde ocorre a redução (Pd).

Passo 3

Agora, vamos escrever as reações de cada semi-célula:
  1. Reação no Ânodo (Oxidação):
    O cádmio está perdendo elétrons para se tornar íon Cd(s) Cd^2+(aq) + 2 e^- . A reação de oxidação fica assim:
    PdCl4^2-(aq) + 2 e^- Pd(s) + 4 Cl^-(aq)
    Aqui, o representa os elétrons que são perdidos pelo cádmio.
  2. Reação no Cátodo (Redução):
    O está ganhando elétrons para formar palládio sólido e cloreto . A reação de redução fica assim:
    Aqui, os são os elétrons que o ganha para se reduzir a .

Resposta

As duas reações das semi-células são:
Ânodo (Oxidação):
Cd(s) Cd^2+(aq) + 2 e^-
Cátodo (Redução):
PdCl4^2-(aq) + 2 e^- Pd(s) + 4 Cl^-(aq)

Exercícios relacionados