Uma célula voltaica usa a seguinte reação:
O potencial-padrão dessa célula foi medido com valor de
.
(a) Escreva as duas reações das semi-células (anodo e catodo).
O potencial-padrão dessa célula foi medido com valor de
(a) Escreva as duas reações das semi-células (anodo e catodo).
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma célula voltaica que realiza uma reação química específica. O conteúdo principal aqui é sobre reações redox (redução e oxidação) e como identificar as semi-células (ânodo e cátodo) nessa reação. Para resolver, a gente vai precisar dividir a reação global nas duas partes: uma que perde elétrons (ânodo) e outra que ganha elétrons (cátodo).
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido na reação. Na equação dada:
- Cádmio (Cd) passa de sólido (
) para . Isso significa que ele perde elétrons, ou seja, sofre oxidação. - Palládio (Pd) passa de
para sólido ( ). Isso significa que ele ganha elétrons, ou seja, sofre redução.
Então, sabemos que o ânodo é onde ocorre a oxidação (Cd) e o cátodo é onde ocorre a redução (Pd).
Passo 3
Agora, vamos escrever as reações de cada semi-célula:
-
Reação no Ânodo (Oxidação):O cádmio está perdendo elétrons para se tornar íon
. A reação de oxidação fica assim: Aqui, orepresenta os elétrons que são perdidos pelo cádmio. -
Reação no Cátodo (Redução):O
está ganhando elétrons para formar palládio sólido e cloreto . A reação de redução fica assim: Aqui, ossão os elétrons que o ganha para se reduzir a .
Resposta
As duas reações das semi-células são:
Ânodo (Oxidação):
Cátodo (Redução):
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(d) (meio ácido)
(d)
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, e o composto hipotético
. Assuma que
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e do
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e
, respectivamente.
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.
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