Faça o balanceamento das seguintes reações redox pelo método das semi-reações:
(d)
(meio ácido)
(d)
Passo 1
Beleza, vamos balancear essa reação redox:
em meio ácido. A gente vai usar o método das semi-reações, que é uma maneira de separar a reação em duas partes: uma de oxidação e outra de redução. Precisamos saber como identificar essas partes e equilibrar elétrons, prótons e moléculas de água.
Passo 2
Primeiro, identificamos quais espécies estão sendo reduzidas e quais estão sendo oxidadas. Olhando para a manganês e o cloro:
- A manganês passa de
para . Isso significa que ela está ganhando elétrons (reduzindo). - O cloro passa de
para . Isso significa que ele está perdendo elétrons (oxidando).
Passo 3
Agora, escrevemos as semi-reações separadamente.
Redução:
Oxidação:
Passo 4
Vamos equilibrar cada uma dessas semi-reações. Começando pela redução da manganês. Primeiro, equilibramos os átomos que não sejam H e O.
Redução:
A manganês já está equilibrada: 1 Mn de cada lado.
Passo 5
Agora, equilibramos o oxigênio adicionando moléculas de água (
) do outro lado da equação. Temos 4 oxigenos no
, então adicionamos 4
no lado direito.
Passo 6
Como estamos em meio ácido, equilibramos os hidrogênios adicionando íons hidrogênio (
). Temos 8 hidrogênios nas 4 moléculas de água, então adicionamos 8
no lado esquerdo.
Passo 7
Agora, equilibramos a carga adicionando elétrons (
). No lado esquerdo, a carga total é
. No lado direito, a carga é
. Para equilibrar, precisamos adicionar 5 elétrons no lado esquerdo:
Passo 8
Vamos equilibrar agora a semi-reação de oxidação do cloro.
Oxidação:
Equilibrando os átomos de cloro, temos 2 átomos de Cl no
, então usamos 2
:
Passo 9
Agora, equilibramos a carga adicionando elétrons. No lado esquerdo, a carga total é
, e no lado direito a carga é 0. Então, adicionamos 2 elétrons no lado direito:
Passo 10
Agora, precisamos igualar o número de elétrons nas duas semi-reações. A primeira semi-reação tem 5 elétrons e a segunda tem 2. O Mínimo Múltiplo Comum (MMC) de 5 e 2 é 10. Então, multiplicamos a primeira semi-reação por 2 e a segunda por 5:
Redução multiplicada por 2:
Oxidação multiplicada por 5:
Passo 11
Agora, somamos as duas semi-reações. Os elétrons se cancelam:
Resposta
A reação balanceada é:
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Construa o Ciclo de Born-Haber para o sólido iônico
, indicando todas as etapas. A partir dos dados contidos no quadro abaixo, determine o valor da energia de rede para esse composto. Nas condições padrão o bromo
é líquido e o magnésio
é sólido.
Espécie Química | Dado Experimental
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Faça o balanceamento das seguintes reações redox pelo método das semi-reações:
(a) (meio ácido)
(a)
Com relação aos compostos iônicos:
Por que sua solubilidade diminui à medida em que a energia de rede torna-se mais exotérmica?
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Uma célula voltaica usa a seguinte reação:
O potencial-padrão dessa célula foi medido com valor de .
(a) Escreva as duas reações das semi-células (anodo e catodo).
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