Certo elemento tem uma massa por mol de . Qual é a massa de um único átomo em (a) unidades de massa atômica e (b) quilogramas? © Quantos mols de átomos existem em uma amostra de 285 g ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre massa molar e pede para a gente descobrir a massa de um átomo individual em diferentes unidades e também quantos mols tem numa certa massa de material. Vamos precisar entender conceitos de massa molar, unidades de massa atômica (u) e a relação entre massa, mol e número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é massa molar. A massa molar é a massa de um mol de partículas (átomos, moléculas, etc.) de uma substância. Ela é dada em gramas por mol (g/mol). No caso, a massa molar do elemento é .

Passo 3

Agora, para encontrar a massa de um único átomo em unidades de massa atômica (u), precisamos saber que contém átomos. Essa é a constante de Avogadro.

Passo 4

A massa de um único átomo em u é na verdade igual ao número da massa relativa do elemento, que já está praticamente dada pela massa molar em g/mol. Portanto, a massa de um átomo em u é aproximadamente .

Passo 5

Para encontrar a massa de um único átomo em quilogramas, usamos a relação entre a massa molar e a constante de Avogadro. A fórmula é:
á
Substituindo os valores:
Calculando isso, a massa fica aproximadamente .

Passo 6

Para descobrir quantos mols existem em uma amostra de , usamos a fórmula:
ú
Substituindo os valores:

Resposta

(a) A massa de um único átomo é .
(b) A massa de um único átomo é aproximadamente .
© Existem aproximadamente de átomos na amostra de .

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