Certo elemento tem uma massa por mol de 196,967 g / mol. Qual é a massa de um único átomo em (a) unidades de massa atômica e (b) quilogramas? © Quantos mols de átomos existem em uma amostra de 285 g ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre massa molar e pede para a gente descobrir a massa de um átomo individual em diferentes unidades e também quantos mols tem numa certa massa de material. Vamos precisar entender conceitos de massa molar, unidades de massa atômica (u) e a relação entre massa, mol e número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é massa molar. A massa molar é a massa de um mol de partículas (átomos, moléculas, etc.) de uma substância. Ela é dada em gramas por mol (g/mol). No caso, a massa molar do elemento é 196,967 , g/mol.

Passo 3

Agora, para encontrar a massa de um único átomo em unidades de massa atômica (u), precisamos saber que 1 , mol contém 6,022 times 10^23 átomos. Essa é a constante de Avogadro.

Passo 4

A massa de um único átomo em u é na verdade igual ao número da massa relativa do elemento, que já está praticamente dada pela massa molar em g/mol. Portanto, a massa de um átomo em u é aproximadamente 196,967 , u.

Passo 5

Para encontrar a massa de um único átomo em quilogramas, usamos a relação entre a massa molar e a constante de Avogadro. A fórmula é:
Massa de um átomo (kg) = Massa molar (g/mol)Constante de Avogadro times 1000 á
Substituindo os valores:
196,967 , g/mol6,022 times 10^23 , mol^-1 times 1000 = 196,9676,022 times 10^26 , kg
Calculando isso, a massa fica aproximadamente 3,275 times 10^-22 , kg.

Passo 6

Para descobrir quantos mols existem em uma amostra de 285 , g, usamos a fórmula:
Número de mols = Massa da amostra (g)Massa molar (g/mol) ú
Substituindo os valores:
285 , g196,967 , g/mol approx 1,448 , mol

Resposta

(a) A massa de um único átomo é 196,967 , u.
(b) A massa de um único átomo é aproximadamente 3,275 times 10^-22 , kg.
© Existem aproximadamente 1,448 , mol de átomos na amostra de 285 , g.

Exercícios relacionados