Certo elemento tem uma massa por mol de
. Qual é a massa de um único átomo em (a) unidades de massa atômica e (b) quilogramas? © Quantos mols de átomos existem em uma amostra de 285 g ?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre massa molar e pede para a gente descobrir a massa de um átomo individual em diferentes unidades e também quantos mols tem numa certa massa de material. Vamos precisar entender conceitos de massa molar, unidades de massa atômica (u) e a relação entre massa, mol e número de Avogadro.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é massa molar. A massa molar é a massa de um mol de partículas (átomos, moléculas, etc.) de uma substância. Ela é dada em gramas por mol (g/mol). No caso, a massa molar do elemento é
.
Passo 3
Agora, para encontrar a massa de um único átomo em unidades de massa atômica (u), precisamos saber que
contém
átomos. Essa é a constante de Avogadro.
Passo 4
A massa de um único átomo em u é na verdade igual ao número da massa relativa do elemento, que já está praticamente dada pela massa molar em g/mol. Portanto, a massa de um átomo em u é aproximadamente
.
Passo 5
Para encontrar a massa de um único átomo em quilogramas, usamos a relação entre a massa molar e a constante de Avogadro. A fórmula é:
Substituindo os valores:
Calculando isso, a massa fica aproximadamente
.
Passo 6
Para descobrir quantos mols existem em uma amostra de
, usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
(a) A massa de um único átomo é
.
(b) A massa de um único átomo é aproximadamente
.
© Existem aproximadamente
de átomos na amostra de
.