Sabe-se que uma massa de 135 g de certo elemento contém
átomos. Qual é o elemento?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem 135 gramas de um elemento desconhecido que contém
átomos. Nosso objetivo aqui é descobrir de qual elemento estamos falando. Para isso, vamos usar conceitos de massa molar e constante de Avogadro. Vamos precisar saber como converter o número de átomos em moles e depois determinar a massa molar desse elemento.
Passo 2
Primeiro, vamos transformar o número de átomos em moles. A constante de Avogadro nos diz que 1 mole contém
átomos. A fórmula para isso é:
Então, substituindo:
Passo 3
Agora que sabemos que temos aproximadamente 5 moles desse elemento, podemos encontrar a massa molar usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 4
Com a massa molar calculada em 27 g/mol, vamos comparar com a tabela periódica para identificar o elemento. Procurando na tabela, vemos que o sódio (Na) tem uma massa molar de aproximadamente 23 g/mol e o alumínio (Al) tem cerca de 27 g/mol.
Resposta
O elemento é alumínio (Al).
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10.1 | 3.94 | 1.88 | 0.842 | 0.222 |
Plote esses dados para obter uma linha reta e calcule
a partir da inclinação da reta e
(função de trabalho) a partir do intercepto com o eixo horizontal. (Observação: KE significa energia cinética).