Sabe-se que uma massa de 135 g de certo elemento contém 30,1 times 10^23 átomos. Qual é o elemento?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem 135 gramas de um elemento desconhecido que contém átomos. Nosso objetivo aqui é descobrir de qual elemento estamos falando. Para isso, vamos usar conceitos de massa molar e constante de Avogadro. Vamos precisar saber como converter o número de átomos em moles e depois determinar a massa molar desse elemento.

Passo 2

Primeiro, vamos transformar o número de átomos em moles. A constante de Avogadro nos diz que 1 mole contém Número de mo<=s = Número de átomosConstante de Avogadro átomos. A fórmula para isso é:
Número de mo<=s = 30,1 times 10^236,022 times 10^23 approx 5 mo<=s úúá
Então, substituindo:
ú

Passo 3

Agora que sabemos que temos aproximadamente 5 moles desse elemento, podemos encontrar a massa molar usando a fórmula:
Massa molar = Massa totalNúmero de mo<=s ú
Substituindo os valores:
Massa molar = 135,g5, mo<=s = 27, gmol

Passo 4

Com a massa molar calculada em 27 g/mol, vamos comparar com a tabela periódica para identificar o elemento. Procurando na tabela, vemos que o sódio (Na) tem uma massa molar de aproximadamente 23 g/mol e o alumínio (Al) tem cerca de 27 g/mol.

Resposta

O elemento é alumínio (Al).

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