(PUC-SP) Na metalurgia temos a reação:
Se utilizarmos
, qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for
? (Dados:
)
Passo 1
Vamos resolver um problema de estequiometria na metalurgia. Temos uma reação química onde alumina (
) reage para produzir alumínio metálico (
). Precisamos descobrir qual a massa de alumínio obtida a partir de 20,4 g de alumina, considerando que a reação tem um rendimento de 60%. Para isso, vamos precisar calcular as massas molares, converter massas em moles, usar a proporção da reação e aplicar o rendimento.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar da alumina (
). A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Passo 3
Agora, vamos converter a massa de alumina que temos (20,4 g) em moles usando a massa molar que calculamos.
Passo 4
Observando a equação química balanceada:
Vemos que 2 moles de
produzem 4 moles de
. Portanto, a proporção é de 2 para 4, ou seja, cada mol de
produz 2 moles de
.
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de alumínio metálico produzida usando a massa molar do alumínio (
).
Passo 6
Por fim, consideramos o rendimento da reação, que é de 60%. Isso significa que apenas 60% do alumínio calculado foi realmente obtido.
Resposta
A massa de alumínio metálico obtida é de 6,48 g.
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). Na titulação de
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