(PUC-SP) Na metalurgia temos a reação: Se utilizarmos , qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for ? (Dados: )

Passo 1

Vamos resolver um problema de estequiometria na metalurgia. Temos uma reação química onde alumina ( ) reage para produzir alumínio metálico ( ). Precisamos descobrir qual a massa de alumínio obtida a partir de 20,4 g de alumina, considerando que a reação tem um rendimento de 60%. Para isso, vamos precisar calcular as massas molares, converter massas em moles, usar a proporção da reação e aplicar o rendimento.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da alumina ( ). A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na molécula.

Passo 3

Agora, vamos converter a massa de alumina que temos (20,4 g) em moles usando a massa molar que calculamos.

Passo 4

Observando a equação química balanceada:
Vemos que 2 moles de produzem 4 moles de . Portanto, a proporção é de 2 para 4, ou seja, cada mol de produz 2 moles de .

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de alumínio metálico produzida usando a massa molar do alumínio ( ).

Passo 6

Por fim, consideramos o rendimento da reação, que é de 60%. Isso significa que apenas 60% do alumínio calculado foi realmente obtido.

Resposta

A massa de alumínio metálico obtida é de 6,48 g.

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