Converta as seguintes massas em quantidades (em mols) e número de moléculas (ou átomos, se indicado). (a)
de
; (b) 91 kg de benzeno
; ©
de fósforo, como átomos de P e como moléculas de P4; (d)
de
; (e)
de
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A ideia aqui é converter massas de diferentes substâncias em quantidades em mols e depois calcular o número de moléculas ou átomos. Para isso, vamos precisar usar o conceito de massa molar, que nos ajuda a relacionar a massa de uma substância com a quantidade de mols. Também vamos usar o Número de Avogadro, que é aproximadamente
moléculas por mol. Vamos em frente!
Passo 2
(a)
de
Primeiro, vamos converter a massa de água para gramas:
Agora, calculamos a massa molar da água (
):
- H: 1,008 g/mol (2 átomos) =
- O: 16,00 g/mol
Agora, calculamos os mols:
Por fim, o número de moléculas:
Passo 3
(b) 91 kg de benzeno
Primeiro, convertemos para gramas:
Calculamos a massa molar do benzeno:
- C: 12,01 g/mol (6 átomos) =
- H: 1,008 g/mol (6 átomos) =
Calculamos os mols:
Número de moléculas:
Passo 4
©
de fósforo, como átomos de P e como moléculas de P₄
Primeiro, a massa molar do fósforo § é 30,97 g/mol.
Calculando os mols de P:
Número de átomos de P:
Agora, como moléculas de P₄, cada molécula tem 4 átomos de P. Portanto, os mols de P₄ são:
Número de moléculas de P₄:
Passo 5
(d)
de
Massa molar do
:
- C: 12,01 g/mol
- O: 16,00 g/mol (2 átomos) =
Calculamos os mols:
Número de moléculas:
Passo 6
(e)
de
Massa molar do
:
- N: 14,01 g/mol
- O: 16,00 g/mol (2 átomos) =
Calculamos os mols:
Número de moléculas:
Resposta
(a)
: aproximadamente
e
moléculas.
(b)
: aproximadamente
e
moléculas.
© Fósforo §: aproximadamente
e
átomos; como
:
e
moléculas.
(d)
: aproximadamente
e
moléculas.
(e)
: aproximadamente
e
moléculas.
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e
molares nessa temperatura? R.:
molar
molar
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:
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a) Escreva a equação balanceada de combustão do etanol.
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