Converta as seguintes massas em quantidades (em mols) e número de moléculas (ou átomos, se indicado). (a) de ; (b) 91 kg de benzeno ; © de fósforo, como átomos de P e como moléculas de P4; (d) de ; (e) de .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A ideia aqui é converter massas de diferentes substâncias em quantidades em mols e depois calcular o número de moléculas ou átomos. Para isso, vamos precisar usar o conceito de massa molar, que nos ajuda a relacionar a massa de uma substância com a quantidade de mols. Também vamos usar o Número de Avogadro, que é aproximadamente moléculas por mol. Vamos em frente!

Passo 2

(a) de
Primeiro, vamos converter a massa de água para gramas:
Agora, calculamos a massa molar da água ( ):
  • H: 1,008 g/mol (2 átomos) =
  • O: 16,00 g/mol
Agora, calculamos os mols:
Por fim, o número de moléculas:
éé

Passo 3

(b) 91 kg de benzeno
Primeiro, convertemos para gramas:
Calculamos a massa molar do benzeno:
  • C: 12,01 g/mol (6 átomos) =
  • H: 1,008 g/mol (6 átomos) =
Calculamos os mols:
Número de moléculas:
éé

Passo 4

© de fósforo, como átomos de P e como moléculas de P₄
Primeiro, a massa molar do fósforo § é 30,97 g/mol.
Calculando os mols de P:
Número de átomos de P:
Áá
Agora, como moléculas de P₄, cada molécula tem 4 átomos de P. Portanto, os mols de P₄ são:
Número de moléculas de P₄:
éé

Passo 5

(d) de
Massa molar do :
  • C: 12,01 g/mol
  • O: 16,00 g/mol (2 átomos) =
Calculamos os mols:
Número de moléculas:
éé

Passo 6

(e) de
Massa molar do :
  • N: 14,01 g/mol
  • O: 16,00 g/mol (2 átomos) =
Calculamos os mols:
Número de moléculas:
éé

Resposta

(a) : aproximadamente e moléculas.
(b) : aproximadamente e moléculas.
© Fósforo §: aproximadamente e átomos; como : e moléculas.
(d) : aproximadamente e moléculas.
(e) : aproximadamente e moléculas.

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