(1)
(2)
Qual a quantidade máxima, em porcentagem que se pode obter do ceteno , nessa temperatura?

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos duas reações concorrentes que transformam o ácido acético ( ) em produtos diferentes. O que queremos descobrir é qual a quantidade máxima, em porcentagem, de ceteno ( ) que podemos obter nessa temperatura. Para resolver isso, vamos precisar dos conceitos de reações de primeira ordem e como elas competem entre si.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as duas reações e seus respectivos constantes de velocidade:
  1. com
  2. com

Passo 3

Como são reações de primeira ordem e concorrentes, a quantidade de produto formado por cada reação depende da sua constante de velocidade relativa. A fração de ácido que vai para cada produto é dada pela razão entre a constante daquela reação e a soma das constantes das duas reações.

Passo 4

Vamos calcular a fração de ácido que forma ceteno:
çã

Passo 5

Agora, vamos converter essa fração em porcentagem:

Resposta

A quantidade máxima de ceteno que se pode obter é aproximadamente 55,5%.

Exercícios relacionados

São propostos dois mecanismos para essa reação:
I)

II) ,
,
,
Nesses mecanismos, as reações de constantes de velocidade e , são, respectivamente, as etapas determinantes da velocidade da reação.
a) Deduza a equação da velocidade de formação de brometo de etila de acordo com os dois mecanismos.
b) A constante de velocidade experimental depende do haleto, decrescendo na ordem . Qual dos dois mecanismos essa observação sustenta? Por quê?
Experiment Initial rate
1 0.010 0.025
2 0.0050 0.025
3 0.010 0.0125
a) Qual é a lei de velocidade da reação ?, b) Calcule a constante de velocidade da reação, c) Proponha um mecanismo para a reação, consistente com a lei de velocidade.
Estudos feitos em faixas mais amplas de concentrações de reagentes mostram que a lei de velocidade fica:
d) Como fica a lei de velocidade para concentrações bem baixas e concentrações bem altas de ?
O cobre deve ser depositado a partir de uma solução , tamponada a pH 4,00. O oxigênio é formado a partir do anodo a uma pressão parcial de 730 torr. A célula tem um resistência de 3,60 e a temperatura é . Calcule o potencial teórico necessário para iniciar a deposição do cobre a partir da solução
O cobre deve ser depositado a partir de uma solução , tamponada a pH 4,00. O oxigênio é formado a partir do anodo a uma pressão parcial de 730 torr. A célula tem um resistência de 3,60 e a temperatura é . Calcule a queda associada a uma corrente de nessa célula