(1)
(2)
Qual a quantidade máxima, em porcentagem que se pode obter do ceteno
, nessa temperatura?
(2)
Qual a quantidade máxima, em porcentagem que se pode obter do ceteno
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos duas reações concorrentes que transformam o ácido acético (
) em produtos diferentes. O que queremos descobrir é qual a quantidade máxima, em porcentagem, de ceteno (
) que podemos obter nessa temperatura. Para resolver isso, vamos precisar dos conceitos de reações de primeira ordem e como elas competem entre si.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as duas reações e seus respectivos constantes de velocidade:
-
com -
com
Passo 3
Como são reações de primeira ordem e concorrentes, a quantidade de produto formado por cada reação depende da sua constante de velocidade relativa. A fração de ácido que vai para cada produto é dada pela razão entre a constante daquela reação e a soma das constantes das duas reações.
Passo 4
Vamos calcular a fração de ácido que forma ceteno:
Passo 5
Agora, vamos converter essa fração em porcentagem:
Resposta
A quantidade máxima de ceteno que se pode obter é aproximadamente 55,5%.
Exercícios relacionados
São propostos dois mecanismos para essa reação:
I)
II) ,
,
,
Nesses mecanismos, as reações de constantes de velocidade e
, são, respectivamente, as etapas determinantes da velocidade da reação.
a) Deduza a equação da velocidade de formação de brometo de etila de acordo com os dois mecanismos.
b) A constante de velocidade experimental depende do haleto, decrescendo na ordem . Qual dos dois mecanismos essa observação sustenta? Por quê?
I)
II)
Nesses mecanismos, as reações de constantes de velocidade
a) Deduza a equação da velocidade de formação de brometo de etila de acordo com os dois mecanismos.
b) A constante de velocidade experimental depende do haleto, decrescendo na ordem
|
|||
---|---|---|---|
Experiment |
|
|
Initial rate
|
1 | 0.010 | 0.025 |
|
2 | 0.0050 | 0.025 |
|
3 | 0.010 | 0.0125 |
|
a) Qual é a lei de velocidade da reação ?, b) Calcule a constante de velocidade da reação, c) Proponha um mecanismo para a reação, consistente com a lei de velocidade.
Estudos feitos em faixas mais amplas de concentrações de reagentes mostram que a lei de velocidade fica:
Estudos feitos em faixas mais amplas de concentrações de reagentes mostram que a lei de velocidade fica:
d) Como fica a lei de velocidade para concentrações bem baixas e concentrações bem altas de
?
O cobre deve ser depositado a partir de uma solução
, tamponada a pH 4,00. O oxigênio é formado a partir do anodo a uma pressão parcial de 730 torr. A célula tem um resistência de 3,60
e a temperatura é
. Calcule o potencial teórico necessário para iniciar a deposição do cobre a partir da solução
O cobre deve ser depositado a partir de uma solução
, tamponada a pH 4,00. O oxigênio é formado a partir do anodo a uma pressão parcial de 730 torr. A célula tem um resistência de 3,60
e a temperatura é
. Calcule a queda
associada a uma corrente de
nessa célula