(1) CH3 COOH CH4+CO2 k1=3,74 s^-1
(2) CH3 COOH H2 C=C=O+H2 O k2=4,65 s^-1
Qual a quantidade máxima, em porcentagem que se pode obter do ceteno (H2 C=C=O), nessa temperatura?

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos duas reações concorrentes que transformam o ácido acético ( CH3COOH) em produtos diferentes. O que queremos descobrir é qual a quantidade máxima, em porcentagem, de ceteno ( H2C=C=O) que podemos obter nessa temperatura. Para resolver isso, vamos precisar dos conceitos de reações de primeira ordem e como elas competem entre si.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as duas reações e seus respectivos constantes de velocidade:
  1. CH3COOH CH4 + CO2 com k1 = 3,74,s^-1
  2. CH3COOH H2C=C=O + H2O com k2 = 4,65,s^-1

Passo 3

Como são reações de primeira ordem e concorrentes, a quantidade de produto formado por cada reação depende da sua constante de velocidade relativa. A fração de ácido que vai para cada produto é dada pela razão entre a constante daquela reação e a soma das constantes das duas reações.

Passo 4

Vamos calcular a fração de ácido que forma ceteno:
Fração para ceteno = k2k1 + k2 = 4,653,74 + 4,65 = 4,658,39 çã

Passo 5

Agora, vamos converter essa fração em porcentagem:
Porcenta>=m de ceteno = ( 4,658,39 ) times 100% approx 55,5%

Resposta

A quantidade máxima de ceteno que se pode obter é aproximadamente 55,5%.

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