O cobre deve ser depositado a partir de uma solução 0,250 mol L^-1 em Cu(II), tamponada a pH 4,00. O oxigênio é formado a partir do anodo a uma pressão parcial de 730 torr. A célula tem um resistência de 3,60 Omega e a temperatura é 25^circ C. Calcule a queda I R associada a uma corrente de 0,15 A nessa célula

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre o depósito de cobre usando uma solução específica e nos pede para calcular a queda de tensão ( ) em uma célula eletroquímica. O conteúdo está relacionado à eletroquímica, mais especificamente ao conceito de resistência elétrica e queda de tensão. Para resolver, vamos precisar saber a fórmula básica de e aplicar os valores dados no problema.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa V = I times R . Em eletricidade, a queda de tensão ( ) em um resistor é calculada multiplicando a corrente ( ) que passa por ele pela resistência ( ) do resistor. A fórmula é:
Isso é conhecido como a Lei de Ohm, que relaciona tensão, corrente e resistência.

Passo 3

Agora, vamos identificar os valores que temos no problema:
  • Corrente ( ) = 0,15 A
  • Resistência ( ) = 3,60 Ω

Passo 4

Vamos substituir esses valores na fórmula de V = 0,15 , A times 3,60 , Omega :

Passo 5

Fazendo a multiplicação:
V = 0,54 , V

Resposta

A queda associada a uma corrente de 0,15 A nessa célula é de 0,54 V.

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