Um ciclo de Carnot consiste em uma expansão isotérmica a uma temperatura
, na qual o sistema recebe uma quantidade de calor
, seguida de uma expansão adiabática até que a temperatura chegue a
, seguindo então uma compressão isotérmica (onde há perda de uma quantidade de calor
) e uma compressão adiabática retornando ao estado inicial. Demonstre que, para um ciclo de Carnot reversível aplicado a um gás ideal:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre o ciclo de Carnot, que é um modelo teórico de motor térmico muito eficiente. A gente vai trabalhar com um gás ideal passando por esse ciclo, que tem quatro etapas: duas isotérmicas (com temperatura constante) e duas adiabáticas (sem troca de calor). O objetivo é provar que, para esse ciclo reversível, a relação entre as quantidades de calor e as temperaturas é:
Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco de termodinâmica, especialmente sobre processos isotérmicos e adiabáticos, além da primeira lei da termodinâmica.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que acontece em cada etapa do ciclo de Carnot:
- Expansão isotérmica a
: O gás se expande mantendo a temperatura constante e absorve calor . - Expansão adiabática: O gás continua a se expandir, mas sem troca de calor com o ambiente, e a temperatura cai até
. - Compressão isotérmica a
: O gás é comprimido mantendo a temperatura constante e libera calor . - Compressão adiabática: O gás é comprimido novamente sem troca de calor, voltando a aumentar a temperatura até
.
Entender essas etapas é crucial para aplicar a primeira lei da termodinâmica.
Passo 3
A primeira lei da termodinâmica diz que a variação da energia interna (
) de um sistema é igual à quantidade de calor (
) adicionada ao sistema menos o trabalho (
) realizado pelo sistema:
Em um ciclo completo, a energia interna retorna ao valor inicial, então
. Isso significa que a soma de todos os calores trocados deve ser igual à soma de todos os trabalhos realizados.
Passo 4
Vamos analisar o ciclo completo:
- Na expansão isotérmica a
, o gás absorve calor e realiza trabalho . - Na expansão adiabática, não há troca de calor (
), e o trabalho realizado é . - Na compressão isotérmica a
, o gás libera calor e o trabalho realizado sobre o gás é . - Na compressão adiabática, novamente,
, e o trabalho realizado sobre o gás é .
Segundo a primeira lei, a soma dos calores é:
Mas como
:
Onde
, considerando os sinais do trabalho na expansão e compressão.
Passo 5
Agora, vamos lembrar que em processos isotérmicos para um gás ideal, o trabalho realizado é dado por:
Onde
é a quantidade de matéria,
é a constante dos gases,
é a temperatura, e
,
são os volumes final e inicial.
Para processos adiabáticos, a relação entre temperatura e volume é:
Onde
é a razão das capacidades térmicas a pressão e volume constantes.
Passo 6
Como o ciclo é reversível e o gás é ideal, a eficiência do ciclo de Carnot é dada por:
E também sabemos que a eficiência é:
Igualando as duas expressões de eficiência:
Dessa forma, temos:
Passo 7
Vamos reorganizar essa última equação para chegar na relação que queremos provar:
Começando com:
Multiplicando ambos os lados por
:
Agora, somando
em ambos os lados:
Dividindo os dois lados por
:
Parece que temos um pequeno erro. Vamos revisar os passos para ajustar a equação correta.
Passo 8
Na verdade, voltando à eficiência:
E também:
Igualando:
Subtraindo 1 de ambos os lados:
Multiplicando por -1:
Agora, somando 1 em ambos os lados:
Multiplicando ambos os lados por
:
Finalmente, dividindo por
:
Parece que estamos chegando a uma expressão diferente da desejada. Vamos reconsiderar o ponto inicial.
Passo 9
Peço desculpas pela confusão anterior. Vamos abordar de outra forma.
Sabemos que em um ciclo completo, a energia interna não muda:
Então:
Para o ciclo de Carnot, a relação de eficiência também pode ser expressa como:
Isso vem da condição de reversibilidade do ciclo, onde a soma das entropias das trocas de calor é zero.
Passo 10
Usando a relação
, podemos rearranjar para encontrar
em termos de
:
Agora, somamos
e
:
Dividindo ambos os lados por
:
Isso ainda não corresponde à expressão que queremos provar. Vamos verificar se houve um erro na interpretação inicial.
Passo 11
Revisando o enunciado, o ciclo de Carnot envolve um balanço de energia onde:
E a eficiência é:
Multiplicando ambos os lados por
:
E sabemos que
.
Então:
Dividindo ambos os lados por
:
Subtraindo 1 de ambos os lados:
Isso sugere que há uma inconsistência nos sinais utilizados. Vamos considerar que
é negativo, pois é um calor liberado.
Passo 12
Considerando que
é negativo (calor perdido), podemos reescrever:
E a eficiência:
Isolando
:
Então:
Dividindo por
:
Resposta
Demonstramos que para um ciclo de Carnot reversível aplicado a um gás ideal: