Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido ou base de Bronsted ou ambos: (a) H2 O, (b) OH^-, © H3 O^+, (d) NH3, (e) NH4^+, (f) NH2^-, (g) NO3^-(h) CO2^-, (i) HBr , (j) HCN .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para classificar algumas espécies químicas como ácidos ou bases de Brønsted, ou até mesmo ambos. A matéria que estamos trabalhando aqui é a Teoria de Brønsted-Lowry, que define ácidos como doadores de prótons (íon H⁺) e bases como aceitadores de prótons. Para resolver isso, vamos analisar cada espécie listada e ver se ela doa ou aceita prótons.

Passo 2

Vamos começar analisando a espécie (a) H2O, que é a água. A água pode tanto doar um próton, transformando-se em OH^-, quanto aceitar um próton, formando H3O^+. Isso significa que a água pode agir como um ácido ou uma base de Brønsted. Portanto, ela é amfiprótica.

Passo 3

Agora, olhemos para a espécie (b) OH^-. O íon hidróxido pode aceitar um próton para se transformar em água ( H2O), o que mostra que ele age como uma base de Brønsted. Porém, ele não doa prótons, então não é um ácido. Logo, OH^- é apenas uma base de Brønsted.

Passo 4

Passando para a espécie © H3O^+, que é a hidrônio. Esse íon pode doar um próton para voltar à água ( H2O), agindo como um ácido de Brønsted. Ele não aceita prótons, então não é uma base. Portanto, H3O^+ é apenas um ácido de Brønsted.

Passo 5

Vamos analisar a espécie (d) NH3, a amônia. A amônia pode aceitar um próton para se transformar em NH4^+, mostrando que ela age como uma base de Brønsted. Ela não doa prótons, então não é um ácido. Assim, NH3 é apenas uma base de Brønsted.

Passo 6

Para a espécie (e) NH4^+, o íon amônio. Esse íon pode doar um próton para voltar à amônia ( NH3), atuando como um ácido de Brønsted. Ele não aceita prótons, então não é uma base. Logo, NH4^+ é apenas um ácido de Brønsted.

Passo 7

Analisando a espécie (f) NH2^-, o íon amideto. Esse íon pode tanto doar um próton para se transformar em NH3 quanto aceitar um próton para formar NH2^- novamente. Portanto, ele pode agir como um ácido e como uma base de Brønsted, sendo amfiprótico.

Passo 8

Vamos para a espécie (g) NO3^-, o íon nitrato. Esse íon não tem prótons para doar e não costuma aceitar prótons facilmente. Portanto, ele não atua como ácido nem como base de Brønsted. Assim, NO3^- não é nem ácido nem base de Brønsted.

Passo 9

Agora, a espécie (h) CO2^-. Esse íon pode tanto doar um próton para formar CO3^2- quanto aceitar um próton para se transformar em HCO3^-. Portanto, ele pode agir como ácido e base de Brønsted, sendo amfiprótico.

Passo 10

Vamos analisar a espécie (i) HBr, o ácido bromídrico. Esse ácido pode doar um próton para formar Br^-, atuando como um ácido de Brønsted. Ele não aceita prótons, então não é uma base. Portanto, HBr é apenas um ácido de Brønsted.

Passo 11

Por fim, a espécie (j) HCN, o ácido cianídrico. Esse ácido pode doar um próton para formar CN^-, atuando como um ácido de Brønsted. Ele não aceita prótons, então não é uma base. Assim, HCN é apenas um ácido de Brønsted.

Resposta

(a) H2O – Ácido e Base de Brønsted (Amfiprótico)
(b) OH^- – Base de Brønsted
© H3O^+ – Ácido de Brønsted
(d) NH3 – Base de Brønsted
(e) NH4^+ – Ácido de Brønsted
(f) NH2^- – Ácido e Base de Brønsted (Amfiprótico)
(g) NO3^- – Nem Ácido nem Base de Brønsted
(h) CO2^- – Ácido e Base de Brønsted (Amfiprótico)
(i) HBr – Ácido de Brønsted
(j) HCN – Ácido de Brønsted

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