Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido ou base de Bronsted ou ambos: (a)
, (b)
, ©
, (d)
, (e)
, (f)
, (g)
(h)
, (i) HBr , (j) HCN .
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para classificar algumas espécies químicas como ácidos ou bases de Brønsted, ou até mesmo ambos. A matéria que estamos trabalhando aqui é a Teoria de Brønsted-Lowry, que define ácidos como doadores de prótons (íon H⁺) e bases como aceitadores de prótons. Para resolver isso, vamos analisar cada espécie listada e ver se ela doa ou aceita prótons.
Passo 2
Vamos começar analisando a espécie (a)
, que é a água. A água pode tanto doar um próton, transformando-se em
, quanto aceitar um próton, formando
. Isso significa que a água pode agir como um ácido ou uma base de Brønsted. Portanto, ela é amfiprótica.
Passo 3
Agora, olhemos para a espécie (b)
. O íon hidróxido pode aceitar um próton para se transformar em água (
), o que mostra que ele age como uma base de Brønsted. Porém, ele não doa prótons, então não é um ácido. Logo,
é apenas uma base de Brønsted.
Passo 4
Passando para a espécie ©
, que é a hidrônio. Esse íon pode doar um próton para voltar à água (
), agindo como um ácido de Brønsted. Ele não aceita prótons, então não é uma base. Portanto,
é apenas um ácido de Brønsted.
Passo 5
Vamos analisar a espécie (d)
, a amônia. A amônia pode aceitar um próton para se transformar em
, mostrando que ela age como uma base de Brønsted. Ela não doa prótons, então não é um ácido. Assim,
é apenas uma base de Brønsted.
Passo 6
Para a espécie (e)
, o íon amônio. Esse íon pode doar um próton para voltar à amônia (
), atuando como um ácido de Brønsted. Ele não aceita prótons, então não é uma base. Logo,
é apenas um ácido de Brønsted.
Passo 7
Analisando a espécie (f)
, o íon amideto. Esse íon pode tanto doar um próton para se transformar em
quanto aceitar um próton para formar
novamente. Portanto, ele pode agir como um ácido e como uma base de Brønsted, sendo amfiprótico.
Passo 8
Vamos para a espécie (g)
, o íon nitrato. Esse íon não tem prótons para doar e não costuma aceitar prótons facilmente. Portanto, ele não atua como ácido nem como base de Brønsted. Assim,
não é nem ácido nem base de Brønsted.
Passo 9
Agora, a espécie (h)
. Esse íon pode tanto doar um próton para formar
quanto aceitar um próton para se transformar em
. Portanto, ele pode agir como ácido e base de Brønsted, sendo amfiprótico.
Passo 10
Vamos analisar a espécie (i) HBr, o ácido bromídrico. Esse ácido pode doar um próton para formar
, atuando como um ácido de Brønsted. Ele não aceita prótons, então não é uma base. Portanto, HBr é apenas um ácido de Brønsted.
Passo 11
Por fim, a espécie (j) HCN, o ácido cianídrico. Esse ácido pode doar um próton para formar
, atuando como um ácido de Brønsted. Ele não aceita prótons, então não é uma base. Assim, HCN é apenas um ácido de Brønsted.
Resposta
(a)
– Ácido e Base de Brønsted (Amfiprótico)
(b) – Base de Brønsted
© – Ácido de Brønsted
(d) – Base de Brønsted
(e) – Ácido de Brønsted
(f) – Ácido e Base de Brønsted (Amfiprótico)
(g) – Nem Ácido nem Base de Brønsted
(h) – Ácido e Base de Brønsted (Amfiprótico)
(i) HBr – Ácido de Brønsted
(j) HCN – Ácido de Brønsted
(b)
©
(d)
(e)
(f)
(g)
(h)
(i) HBr – Ácido de Brønsted
(j) HCN – Ácido de Brønsted
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R.:
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.