Nos pares de sais abaixo, para qual você espera que será necessária uma maior energia para separar os íons? Explique suas respostas: LiF ou LiI.
Passo 1
Vamos analisar o problema: precisamos determinar entre os sais LiF (fluoreto de lítio) e LiI (iodeto de lítio) qual deles requer mais energia para separar os íons. Isso envolve entender o conceito de energia de rede na química, que é a energia necessária para separar os íons que formam um cristal iônico.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a energia de rede depende principalmente de dois fatores:
- Cargas dos íons: Quanto maiores as cargas dos íons, maior a atração entre eles e, consequentemente, maior a energia de rede.
- Raio dos íons: Quanto menores os íons, maior a densidade de carga e maior a atração entre eles.
No caso de LiF e LiI, ambos os sais têm íons com a mesma carga: Li⁺ e F⁻ ou I⁻.
Passo 3
Agora, vamos comparar os raios dos íons:
- O ânion F⁻ (fluoreto) é menor em tamanho comparado ao ânion I⁻ (iodeto).
- Íons menores têm uma distância mais curta entre os núcleos dos íons positivos e negativos, aumentando a força de atração.
Passo 4
Como a energia de rede aumenta com a diminuição do tamanho dos íons, o LiF, que possui o ânion F⁻ menor, terá uma energia de rede maior que o LiI. Isso significa que será necessária mais energia para separar os íons em LiF do que em LiI.
Resposta
O sal LiF requer uma maior energia para separar os íons em comparação com o LiI, devido ao menor tamanho do íon F⁻ que aumenta a energia de rede.
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A concentração de íons OH em certa solução amoniacal de limpeza doméstica é
. Calcule o seu pH .
R.:
R.:
Explique os resultados abaixo, usando a distribuição eletrônica: O raio atômico do átomo Cs é igual a 2,72 Å, mas o raio do íon
é igual a 1,70 Å.
Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido ou base de Bronsted ou ambos: (a)
, (b)
, ©
, (d)
, (e)
, (f)
, (g)
(h)
, (i) HBr , (j) HCN .
Identifique os pares ácido-base conjugados nas reações abaixo: