Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido de Lewis ou base de Lewis: (a)
(b)
©
(e)
(f)
(h)
Passo 1
Vamos resolver essa questão que pede para classificar algumas espécies químicas como ácido de Lewis ou base de Lewis. Primeiro, vamos entender o que são ácidos e bases de Lewis. Um ácido de Lewis é uma espécie que pode aceitar um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis é uma que pode doar um par de elétrons. Para isso, vamos analisar cada molécula ou íon listado e identificar se ela tem a capacidade de doar ou aceitar elétrons.
Passo 2
(a)
O dióxido de carbono (
) é uma molécula linear com carbono central ligado a dois oxigênios. O carbono possui uma estrutura com orbitais vazios, o que lhe permite aceitar pares de elétrons. Portanto,
pode agir como um ácido de Lewis.
Passo 3
(b)
A água (
) possui pares de elétrons livres nos átomos de oxigênio. Esses pares podem ser doados para formar ligações, o que caracteriza a água como uma base de Lewis.
Passo 4
©
O íon iodeto (
) possui pares de elétrons livres que podem ser doados a outras espécies químicas. Assim,
funciona como uma base de Lewis.
Passo 5
(d)
O dióxido de enxofre (
) tem estruturas que permitem a aceitação de pares de elétrons devido à presença de orbitais vazios no enxofre. Portanto,
atua como um ácido de Lewis.
Passo 6
(e)
A amônia (
) possui um par de elétrons livres no nitrogênio, que pode ser doado para formar ligações químicas. Isso faz da
uma base de Lewis.
Passo 7
(f)
O íon hidroxila (
) tem pares de elétrons livres no oxigênio, que podem ser doados. Portanto,
é uma base de Lewis.
Passo 8
(g)
O próton (
) não possui elétrons e pode aceitar um par de elétrons para formar uma ligação. Dessa forma,
é um ácido de Lewis.
Passo 9
(h)
O tricloroborano (
) possui orbitais vazios no boro, permitindo a aceitação de pares de elétrons. Assim,
atua como um ácido de Lewis.
Resposta
(a)
– Ácido de Lewis
(b) – Base de Lewis
© – Base de Lewis
(d) – Ácido de Lewis
(e) – Base de Lewis
(f) – Base de Lewis
(g) – Ácido de Lewis
(h) – Ácido de Lewis
(b)
©
(d)
(e)
(f)
(g)
(h)