Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido de Lewis ou base de Lewis: (a)
(b)
©
(e)
(f)
(h)
Passo 1
Vamos resolver essa questão que pede para classificar algumas espécies químicas como ácido de Lewis ou base de Lewis. Primeiro, vamos entender o que são ácidos e bases de Lewis. Um ácido de Lewis é uma espécie que pode aceitar um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis é uma que pode doar um par de elétrons. Para isso, vamos analisar cada molécula ou íon listado e identificar se ela tem a capacidade de doar ou aceitar elétrons.
Passo 2
(a)
O dióxido de carbono (
) é uma molécula linear com carbono central ligado a dois oxigênios. O carbono possui uma estrutura com orbitais vazios, o que lhe permite aceitar pares de elétrons. Portanto,
pode agir como um ácido de Lewis.
Passo 3
(b)
A água (
) possui pares de elétrons livres nos átomos de oxigênio. Esses pares podem ser doados para formar ligações, o que caracteriza a água como uma base de Lewis.
Passo 4
©
O íon iodeto (
) possui pares de elétrons livres que podem ser doados a outras espécies químicas. Assim,
funciona como uma base de Lewis.
Passo 5
(d)
O dióxido de enxofre (
) tem estruturas que permitem a aceitação de pares de elétrons devido à presença de orbitais vazios no enxofre. Portanto,
atua como um ácido de Lewis.
Passo 6
(e)
A amônia (
) possui um par de elétrons livres no nitrogênio, que pode ser doado para formar ligações químicas. Isso faz da
uma base de Lewis.
Passo 7
(f)
O íon hidroxila (
) tem pares de elétrons livres no oxigênio, que podem ser doados. Portanto,
é uma base de Lewis.
Passo 8
(g)
O próton (
) não possui elétrons e pode aceitar um par de elétrons para formar uma ligação. Dessa forma,
é um ácido de Lewis.
Passo 9
(h)
O tricloroborano (
) possui orbitais vazios no boro, permitindo a aceitação de pares de elétrons. Assim,
atua como um ácido de Lewis.
Resposta
(a)
– Ácido de Lewis
(b) – Base de Lewis
© – Base de Lewis
(d) – Ácido de Lewis
(e) – Base de Lewis
(f) – Base de Lewis
(g) – Ácido de Lewis
(h) – Ácido de Lewis
(b)
©
(d)
(e)
(f)
(g)
(h)
Exercícios relacionados
Se a taxa de uma reação química duplica a cada aumento de
na temperatura, estime o valor da energia de ativação. Assumir que a temperatura inicial é de
.
Descreva duas estruturas de ressonância para as moléculas de
e para o ânion
. Indique as cargas nos átomos (cargas formais), se necessário.
Para uma reação
, os seguintes dados cinéticos registrados nos testes cinéticos desenvolvidos a várias temperaturas na faixa de
a
.
|
|
|
|
|
|
---|---|---|---|---|---|
0 | 0,750 | 0,750 | 0,750 | 0,750 | 0,750 |
15 | 0,648 | 0,622 | 0,590 | 0,556 | 0,520 |
30 | 0,562 | 0,530 | 0,490 | 0,440 | 0,400 |
45 | 0,514 | 0,467 | 0,410 | 0,365 | 0,324 |
60 | 0,460 | 0,410 | 0,365 | 0,315 | 0,270 |
75 | 0,414 | 0,378 | 0,315 | 0,275 | 0,235 |
90 | 0,385 | 0,336 | 0,290 | 0,243 | 0,205 |
(a) A partir dos dados obtidos e determine a ordem da reação. (b) Determine a constante da taxa para cada temperatura. © Após determinar a constante da taxa nas diferentes temperaturas determine a energia de ativação.
Para a reação
Produtos, os seguintes resultados foram obtidos em um ensaio cinético.
Tempo (horas) |
|
Tempo (horas) | [A], M |
---|---|---|---|
0 | 1,24 | 6 | 0,442 |
1 | 0,960 | 7 | 0,402 |
2 | 0,775 | 8 | 0,365 |
3 | 0,655 | 9 | 0,335 |
4 | 0,560 | 10 | 0,310 |
5 | 0,502 |
(a) Verifique a ordem da reação usando o método de integração
(b) Determine a constante da taxa da reação
© Usando a lei da taxa, calcule a meia-vida para o reagente A.
(d) Em que tempo a concentração de A será de 0,380 M?
(b) Determine a constante da taxa da reação
© Usando a lei da taxa, calcule a meia-vida para o reagente A.
(d) Em que tempo a concentração de A será de 0,380 M?