Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido de Lewis ou base de Lewis: (a) CO2 (b) H2 O © I^-(d) SO2 (e) NH3 (f) OH^-(g) H^+(h) BCl3

Passo 1

Vamos resolver essa questão que pede para classificar algumas espécies químicas como ácido de Lewis ou base de Lewis. Primeiro, vamos entender o que são ácidos e bases de Lewis. Um ácido de Lewis é uma espécie que pode aceitar um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis é uma que pode doar um par de elétrons. Para isso, vamos analisar cada molécula ou íon listado e identificar se ela tem a capacidade de doar ou aceitar elétrons.

Passo 2

(a) CO2
O dióxido de carbono ( CO2) é uma molécula linear com carbono central ligado a dois oxigênios. O carbono possui uma estrutura com orbitais vazios, o que lhe permite aceitar pares de elétrons. Portanto, CO2 pode agir como um ácido de Lewis.

Passo 3

(b) H2 O
A água ( H2 O) possui pares de elétrons livres nos átomos de oxigênio. Esses pares podem ser doados para formar ligações, o que caracteriza a água como uma base de Lewis.

Passo 4

© I^-
O íon iodeto ( I^-) possui pares de elétrons livres que podem ser doados a outras espécies químicas. Assim, I^- funciona como uma base de Lewis.

Passo 5

(d) SO2
O dióxido de enxofre ( SO2) tem estruturas que permitem a aceitação de pares de elétrons devido à presença de orbitais vazios no enxofre. Portanto, SO2 atua como um ácido de Lewis.

Passo 6

(e) NH3
A amônia ( NH3) possui um par de elétrons livres no nitrogênio, que pode ser doado para formar ligações químicas. Isso faz da NH3 uma base de Lewis.

Passo 7

(f) OH^-
O íon hidroxila ( OH^-) tem pares de elétrons livres no oxigênio, que podem ser doados. Portanto, OH^- é uma base de Lewis.

Passo 8

(g) H^+
O próton ( H^+) não possui elétrons e pode aceitar um par de elétrons para formar uma ligação. Dessa forma, H^+ é um ácido de Lewis.

Passo 9

(h) BCl3
O tricloroborano ( BCl3) possui orbitais vazios no boro, permitindo a aceitação de pares de elétrons. Assim, BCl3 atua como um ácido de Lewis.

Resposta

(a) CO2 – Ácido de Lewis
(b) H2 O – Base de Lewis
© I^- – Base de Lewis
(d) SO2 – Ácido de Lewis
(e) NH3 – Base de Lewis
(f) OH^- – Base de Lewis
(g) H^+ – Ácido de Lewis
(h) BCl3 – Ácido de Lewis

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Para uma reação A longrightarrow B, os seguintes dados cinéticos registrados nos testes cinéticos desenvolvidos a várias temperaturas na faixa de 25^circ C a 45^circ C.
T(min) T=25^circ C T=30^circ C T=35^circ C T=40^circ C T=45^circ C
0 0,750 0,750 0,750 0,750 0,750
15 0,648 0,622 0,590 0,556 0,520
30 0,562 0,530 0,490 0,440 0,400
45 0,514 0,467 0,410 0,365 0,324
60 0,460 0,410 0,365 0,315 0,270
75 0,414 0,378 0,315 0,275 0,235
90 0,385 0,336 0,290 0,243 0,205
(a) A partir dos dados obtidos e determine a ordem da reação. (b) Determine a constante da taxa para cada temperatura. © Após determinar a constante da taxa nas diferentes temperaturas determine a energia de ativação.
Para a reação A longrightarrow Produtos, os seguintes resultados foram obtidos em um ensaio cinético.
Tempo (horas) [A], M Tempo (horas) [A], M
0 1,24 6 0,442
1 0,960 7 0,402
2 0,775 8 0,365
3 0,655 9 0,335
4 0,560 10 0,310
5 0,502
(a) Verifique a ordem da reação usando o método de integração
(b) Determine a constante da taxa da reação
© Usando a lei da taxa, calcule a meia-vida para o reagente A.
(d) Em que tempo a concentração de A será de 0,380 M?