Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido de Lewis ou base de Lewis: (a) CO2 (b) H2 O © I^-(d) SO2 (e) NH3 (f) OH^-(g) H^+(h) BCl3

Passo 1

Vamos resolver essa questão que pede para classificar algumas espécies químicas como ácido de Lewis ou base de Lewis. Primeiro, vamos entender o que são ácidos e bases de Lewis. Um ácido de Lewis é uma espécie que pode aceitar um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis é uma que pode doar um par de elétrons. Para isso, vamos analisar cada molécula ou íon listado e identificar se ela tem a capacidade de doar ou aceitar elétrons.

Passo 2

(a) CO2
O dióxido de carbono ( CO2) é uma molécula linear com carbono central ligado a dois oxigênios. O carbono possui uma estrutura com orbitais vazios, o que lhe permite aceitar pares de elétrons. Portanto, CO2 pode agir como um ácido de Lewis.

Passo 3

(b) H2 O
A água ( H2 O) possui pares de elétrons livres nos átomos de oxigênio. Esses pares podem ser doados para formar ligações, o que caracteriza a água como uma base de Lewis.

Passo 4

© I^-
O íon iodeto ( I^-) possui pares de elétrons livres que podem ser doados a outras espécies químicas. Assim, I^- funciona como uma base de Lewis.

Passo 5

(d) SO2
O dióxido de enxofre ( SO2) tem estruturas que permitem a aceitação de pares de elétrons devido à presença de orbitais vazios no enxofre. Portanto, SO2 atua como um ácido de Lewis.

Passo 6

(e) NH3
A amônia ( NH3) possui um par de elétrons livres no nitrogênio, que pode ser doado para formar ligações químicas. Isso faz da NH3 uma base de Lewis.

Passo 7

(f) OH^-
O íon hidroxila ( OH^-) tem pares de elétrons livres no oxigênio, que podem ser doados. Portanto, OH^- é uma base de Lewis.

Passo 8

(g) H^+
O próton ( H^+) não possui elétrons e pode aceitar um par de elétrons para formar uma ligação. Dessa forma, H^+ é um ácido de Lewis.

Passo 9

(h) BCl3
O tricloroborano ( BCl3) possui orbitais vazios no boro, permitindo a aceitação de pares de elétrons. Assim, BCl3 atua como um ácido de Lewis.

Resposta

(a) CO2 – Ácido de Lewis
(b) H2 O – Base de Lewis
© I^- – Base de Lewis
(d) SO2 – Ácido de Lewis
(e) NH3 – Base de Lewis
(f) OH^- – Base de Lewis
(g) H^+ – Ácido de Lewis
(h) BCl3 – Ácido de Lewis

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