Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido de Lewis ou base de Lewis: (a)
(b)
© I (d)
(e)
(f)
(g)
(h)
Passo 1
Beleza, a gente tem aqui um exercício de química que pede para classificar várias espécies químicas como ácido de Lewis ou base de Lewis. Pra resolver isso, a gente precisa entender o que são ácidos e bases de Lewis. Vamos usar esses conceitos para analisar cada uma das espécies listadas.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que são ácidos e bases de Lewis. Um ácido de Lewis é uma espécie química que pode aceitar um par de elétrons, ou seja, tem uma lacuna para elétrons. Já uma base de Lewis é uma espécie que pode doar um par de elétrons. Com isso em mente, vamos analisar cada uma das espécies fornecidas.
Passo 3
(a)
(dióxido de carbono)
O
tem oxigênios muito eletronegativos e o carbono central está com pontos de vacância para elétrons. Isso significa que ele pode aceitar pares de elétrons.
Conclusão:
é um ácido de Lewis.
Passo 4
(b)
(água)
A molécula de água tem pares de elétrons livres no oxigênio que podem ser doados a outra espécie. Portanto, ela pode agir como uma base de Lewis.
Conclusão:
é uma base de Lewis.
Passo 5
© I (iodo)
O iodo molecular (
) pode doar um par de elétrons, atuando como uma base de Lewis, ou pode aceitar elétrons para formar ligações, atuando como um ácido. No entanto, geralmente, o
é mais conhecido por atuar como um agente oxidante, mas em termos de ácido de Lewis, ele pode aceitar elétrons.
Conclusão: I é um ácido de Lewis.
Passo 6
(d)
(dióxido de enxofre)
O
tem regiões de carga positiva e pode aceitar pares de elétrons devido à presença do enxofre central com orbitais vazios.
Conclusão:
é um ácido de Lewis.
Passo 7
(e)
(amônia)
A amônia possui um par de elétrons livres no nitrogênio, o que permite que ela doe esse par a outras espécies.
Conclusão:
é uma base de Lewis.
Passo 8
(f)
(íon hidróxido)
O íon hidróxido tem pares de elétrons que podem ser doados, funcionando assim como uma base de Lewis.
Conclusão:
é uma base de Lewis.
Passo 9
(g)
(íon hidrogênio)
O próton
não possui elétrons, então ele pode aceitar um par de elétrons de uma base, caracterizando-o como um ácido de Lewis.
Conclusão:
é um ácido de Lewis.
Passo 10
(h)
(tricloreto de boro)
O
tem um átomo de boro que possui orbitais vazios, permitindo que ele aceite pares de elétrons de uma base.
Conclusão:
é um ácido de Lewis.
Resposta
(a)
: Ácido de Lewis
(b) : Base de Lewis
© I: Ácido de Lewis
(d) : Ácido de Lewis
(e) : Base de Lewis
(f) : Base de Lewis
(g) : Ácido de Lewis
(h) : Ácido de Lewis
(b)
© I: Ácido de Lewis
(d)
(e)
(f)
(g)
(h)
Exercícios relacionados
Quantos
de solução de
reagem completamente com
de solução de
? A equação balanceada é
. R.
.
Identifique os pares ácido-base conjugados nas reaçōes abaixo:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
Indique a direção da seguinte reação em solução aquosa:
a)
b)
a)
b)
Calcule o pH das soluçōes de hidroxxido de sódio com concentraçāo de (a)
e (b)
R: (a)
(b)