Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido de Lewis ou base de Lewis: (a) CO2 (b) H2 O © I (d) SO2 (e) NH3 (f) OH^-(g) H^+(h) BCl3

Passo 1

Beleza, a gente tem aqui um exercício de química que pede para classificar várias espécies químicas como ácido de Lewis ou base de Lewis. Pra resolver isso, a gente precisa entender o que são ácidos e bases de Lewis. Vamos usar esses conceitos para analisar cada uma das espécies listadas.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que são ácidos e bases de Lewis. Um ácido de Lewis é uma espécie química que pode aceitar um par de elétrons, ou seja, tem uma lacuna para elétrons. Já uma base de Lewis é uma espécie que pode doar um par de elétrons. Com isso em mente, vamos analisar cada uma das espécies fornecidas.

Passo 3

(a) CO2 (dióxido de carbono)
O CO2 tem oxigênios muito eletronegativos e o carbono central está com pontos de vacância para elétrons. Isso significa que ele pode aceitar pares de elétrons.
Conclusão: CO2 é um ácido de Lewis.

Passo 4

(b) H2 O (água)
A molécula de água tem pares de elétrons livres no oxigênio que podem ser doados a outra espécie. Portanto, ela pode agir como uma base de Lewis.
Conclusão: H2 O é uma base de Lewis.

Passo 5

© I (iodo)
O iodo molecular ( I2) pode doar um par de elétrons, atuando como uma base de Lewis, ou pode aceitar elétrons para formar ligações, atuando como um ácido. No entanto, geralmente, o I2 é mais conhecido por atuar como um agente oxidante, mas em termos de ácido de Lewis, ele pode aceitar elétrons.
Conclusão: I é um ácido de Lewis.

Passo 6

(d) SO2 (dióxido de enxofre)
O SO2 tem regiões de carga positiva e pode aceitar pares de elétrons devido à presença do enxofre central com orbitais vazios.
Conclusão: SO2 é um ácido de Lewis.

Passo 7

(e) NH3 (amônia)
A amônia possui um par de elétrons livres no nitrogênio, o que permite que ela doe esse par a outras espécies.
Conclusão: NH3 é uma base de Lewis.

Passo 8

(f) OH^- (íon hidróxido)
O íon hidróxido tem pares de elétrons que podem ser doados, funcionando assim como uma base de Lewis.
Conclusão: OH^- é uma base de Lewis.

Passo 9

(g) H^+ (íon hidrogênio)
O próton H^+ não possui elétrons, então ele pode aceitar um par de elétrons de uma base, caracterizando-o como um ácido de Lewis.
Conclusão: H^+ é um ácido de Lewis.

Passo 10

(h) BCl3 (tricloreto de boro)
O BCl3 tem um átomo de boro que possui orbitais vazios, permitindo que ele aceite pares de elétrons de uma base.
Conclusão: BCl3 é um ácido de Lewis.

Resposta

(a) CO2: Ácido de Lewis
(b) H2 O: Base de Lewis
© I: Ácido de Lewis
(d) SO2: Ácido de Lewis
(e) NH3: Base de Lewis
(f) OH^-: Base de Lewis
(g) H^+: Ácido de Lewis
(h) BCl3: Ácido de Lewis

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