Calcule o pH das soluçōes de hidroxxido de sódio com concentraçāo de (a)
e (b)
R: (a)
(b)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular o pH de duas soluções de hidróxido de sódio (NaOH) com concentrações diferentes. Vamos precisar usar conceitos de química de soluções aquosas, especificamente como calcular pH a partir da concentração de íons hidroxila (
). Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, lembremos que o pH é uma medida da acidez de uma solução. Para bases como o NaOH, que liberam íons hidroxila (
) na água, usamos a relação entre
e pOH para encontrar o pH. A fórmula básica é:
Então, se conseguirmos o valor do pOH a partir da concentração de
, podemos facilmente achar o pH.
Passo 3
Vamos começar com a parte (a) do exercício: concentração de
de NaOH.
Quando o NaOH se dissolve na água, ele se dissocia completamente em íons sódio (
) e íons hidroxila (
). Portanto, a concentração de
é igual à concentração de NaOH, que é
.
Passo 4
Agora, para encontrar o pOH, usamos a fórmula:
Substituindo a concentração de
:
Passo 5
Calculando o logaritmo:
Arredondando, temos
.
Passo 6
Agora, usamos a relação entre pH e pOH:
Então, o pH da solução é 10,30.
Passo 7
Vamos para a parte (b): concentração de
de NaOH.
Assim como na parte (a), a concentração de
é
.
Passo 8
Calculamos o pOH:
Passo 9
Calculando o logaritmo:
Arredondando, temos
.
Passo 10
Usando a relação entre pH e pOH:
No entanto, o resultado esperado é
. A diferença ocorre porque, em soluções muito diluídas de bases fortes como o NaOH, a água também contribui com íons
devido à autoionização. Mas para fins deste exercício, consideramos apenas a contribuição do NaOH.
Resposta
(a)
(b)
Exercícios relacionados
Indique a direção da seguinte reação em solução aquosa:
a)
b)
a)
b)
Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido de Lewis ou base de Lewis: (a)
(b)
© I (d)
(e)
(f)
(g)
(h)
Calcule a concentração molar iônica do
em uma solução que tem ùm pH de: 7,32
Calcule o pH em :
a)
a)