Indique a direção da seguinte reação em solução aquosa:
a)
b)
a)
b)
Passo 1
Vamos analisar a direção da reação dada em solução aquosa. Para isso, vamos usar o conteúdo de Acidez e Basicidade. Precisaremos entender quais são os ácidos e as bases envolvidos, além de comparar suas forças para determinar para qual lado a reação tende a se mover.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os ácidos e as bases na reação:
a)
- Ácido:
(ácido nitroso) - Base:
(cianeto) - Conjugado Base:
- Conjugado Ácido:
(ácido cianídrico)
Passo 3
Agora, precisamos comparar as forças dos ácidos. Sabemos que quanto mais forte o ácido, menos forte é a sua base conjugada. Consultando uma tabela de constantes de acidez (Ka), observamos que:
-
tem um Ka maior que .
Isso significa que
é um ácido mais forte que
.
Passo 4
Como
é mais forte que
, a reação tende a favorecer a formação dos produtos que têm a base conjugada mais fraca, ou seja, move-se para a direita.
Passo 5
Agora, vamos analisar a segunda reação:
b)
Usaremos o mesmo conteúdo de Acidez e Basicidade para determinar a direção da reação.
Passo 6
Identificamos os componentes da reação:
- Base:
(fluoreto) - Ácido:
(água) - Conjugado Ácido:
(ácido fluorídrico) - Conjugado Base:
(hidroxila)
Passo 7
Vamos comparar as forças dos ácidos envolvidos. Entre
e
:
-
tem um Ka maior que , indicando que é um ácido mais forte que a água.
Passo 8
Como
é mais forte que a água, a reação tende a favorecer a formação dos reagentes, ou seja, move-se para a esquerda.
Resposta
b) A reação tende a se mover para a esquerda.
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Classifique cada uma das seguintes espécies como ácido de Lewis ou base de Lewis: (a)
(b)
© I (d)
(e)
(f)
(g)
(h)
Quantos
de solução de
reagem completamente com
de solução de
? A equação balanceada é
. R.
.
Calcule o pH das soluçōes de hidroxxido de sódio com concentraçāo de (a)
e (b)
R: (a)
(b)
Calcule a concentração molar iônica do
em uma solução que tem ùm pH de: 7,32