Indique a direção da seguinte reação em solução aquosa:
a) HNO2+CN^- <=ftharpoons HCN+NO2^-
b) F+H2 O <=ftharpoons HF+OH^-

Passo 1

Vamos analisar a direção da reação dada em solução aquosa. Para isso, vamos usar o conteúdo de Acidez e Basicidade. Precisaremos entender quais são os ácidos e as bases envolvidos, além de comparar suas forças para determinar para qual lado a reação tende a se mover.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os ácidos e as bases na reação:
a) HNO2 + CN^- <=ftharpoons HCN + NO2^-
  • Ácido: HNO2 (ácido nitroso)
  • Base: CN^- (cianeto)
  • Conjugado Base: NO2^-
  • Conjugado Ácido: HCN (ácido cianídrico)

Passo 3

Agora, precisamos comparar as forças dos ácidos. Sabemos que quanto mais forte o ácido, menos forte é a sua base conjugada. Consultando uma tabela de constantes de acidez (Ka), observamos que:
  • HNO2 tem um Ka maior que HCN.
Isso significa que HNO2 é um ácido mais forte que HCN.

Passo 4

Como HNO2 é mais forte que HCN, a reação tende a favorecer a formação dos produtos que têm a base conjugada mais fraca, ou seja, move-se para a direita.

Passo 5

Agora, vamos analisar a segunda reação:
b) F^- + H2O <=ftharpoons HF + OH^-
Usaremos o mesmo conteúdo de Acidez e Basicidade para determinar a direção da reação.

Passo 6

Identificamos os componentes da reação:
  • Base: F^- (fluoreto)
  • Ácido: H2O (água)
  • Conjugado Ácido: HF (ácido fluorídrico)
  • Conjugado Base: OH^- (hidroxila)

Passo 7

Vamos comparar as forças dos ácidos envolvidos. Entre H2O e HF:
  • HF tem um Ka maior que H2O, indicando que HF é um ácido mais forte que a água.

Passo 8

Como HF é mais forte que a água, a reação tende a favorecer a formação dos reagentes, ou seja, move-se para a esquerda.

Resposta

b) A reação tende a se mover para a esquerda.

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