Considere a reação entre NH3(g) e água e diga por quê:
Água comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente considerar a reação entre amônia ( NH3(g)) e água, e explicar por que a água se comporta como um ácido de Brönsted-Lowry nessa reação. Basicamente, estamos trabalhando com conceitos de química ácido-base, especificamente a teoria de Brönsted-Lowry, que define ácidos como doadores de prótons ( H^+) e bases como aceitadores de prótons. Vamos precisar entender como esses prótons são transferidos nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que cada substância faz na reação. A amônia ( NH3) é conhecida como uma base de Brönsted-Lowry porque tem a capacidade de aceitar um próton. A água ( H2O), por sua vez, pode agir tanto como ácido quanto como base, dependendo da reação.

Passo 3

Na reação entre NH3 e H2O, a água doa um próton para a amônia. Isso significa que a água está agindo como um ácido de Brönsted-Lowry porque está doando um H^+.

Passo 4

Vamos escrever a reação para visualizar melhor:
NH3(g) + H2O(l) <=ftharpoons NH4^+(aq) + OH^-(aq)
Aqui, a água ( H2O) doa um próton para a amônia ( NH3), formando íon amônio ( NH4^+) e íon hidroxila ( OH^-).

Passo 5

Como a água está doando um próton, ela está funcionando como um ácido segundo a definição de Brönsted-Lowry. Mesmo sendo uma molécula muitas vezes associada a ser neutra ou uma base fraca, em determinadas reações ela pode atuar como ácido, como é o caso aqui.

Resposta

Portanto, na reação entre NH3(g) e água, a água se comporta como um ácido de Brönsted-Lowry porque doa um próton ( H^+) para a amônia, funcionando como doadora de prótons conforme a definição dessa teoria ácido-base.

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