Considere a reação entre
e água e diga por quê:
Água comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry;
Água comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry;
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente considerar a reação entre amônia (
) e água, e explicar por que a água se comporta como um ácido de Brönsted-Lowry nessa reação. Basicamente, estamos trabalhando com conceitos de química ácido-base, especificamente a teoria de Brönsted-Lowry, que define ácidos como doadores de prótons (
) e bases como aceitadores de prótons. Vamos precisar entender como esses prótons são transferidos nessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que cada substância faz na reação. A amônia (
) é conhecida como uma base de Brönsted-Lowry porque tem a capacidade de aceitar um próton. A água (
), por sua vez, pode agir tanto como ácido quanto como base, dependendo da reação.
Passo 3
Na reação entre
e
, a água doa um próton para a amônia. Isso significa que a água está agindo como um ácido de Brönsted-Lowry porque está doando um
.
Passo 4
Vamos escrever a reação para visualizar melhor:
Aqui, a água (
) doa um próton para a amônia (
), formando íon amônio (
) e íon hidroxila (
).
Passo 5
Como a água está doando um próton, ela está funcionando como um ácido segundo a definição de Brönsted-Lowry. Mesmo sendo uma molécula muitas vezes associada a ser neutra ou uma base fraca, em determinadas reações ela pode atuar como ácido, como é o caso aqui.
Resposta
Portanto, na reação entre
e água, a água se comporta como um ácido de Brönsted-Lowry porque doa um próton (
) para a amônia, funcionando como doadora de prótons conforme a definição dessa teoria ácido-base.