Qual o pH do cloreto de piridínio , da piridina ?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos encontrar o pH de uma solução de cloreto de piridínio (C₅H₆NCl) com concentração de 0,03 mol/L. Para isso, vamos precisar entender conceitos de ácidos e bases, especialmente a relação entre a constante de dissociação básica (Kb) da piridina e a constante de dissociação ácida (Ka) do cloreto de piridínio. Vamos usar fórmulas de equilíbrio químico e relações entre Ka, Kb e Kw.

Passo 2

O cloreto de piridínio é o sal protonado da piridina, ou seja, atua como um ácido conjugado. Para encontrar o Ka desse ácido conjugado, usamos a relação entre Ka e Kb:
Onde a 25°C.

Passo 3

Vamos calcular o Ka do cloreto de piridínio:

Passo 4

Agora, escrevemos a equação de ionização do cloreto de piridínio na água:
Mas como estamos lidando com o ácido conjugado, a equação relevante para calcular o pH é:

Passo 5

Aplicamos a expressão de para essa reação:
Assumindo que a concentração de inicial é 0,03 M e que a variação é , temos:
Como é muito pequeno, podemos desprezar no denominador:

Passo 6

Resolvendo para :
Aqui, representa a concentração de íons H⁺.

Passo 7

Finalmente, calculamos o pH usando a fórmula:

Resposta

O pH da solução de cloreto de piridínio a 0,03 mol/L é aproximadamente 3,88.

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Qual o pH de uma solução de benzoato de sódio ?
Dados para a reação são fornecidas na tabela a seguir:
Experimento <br> <br> Velocidade inicial <br>
0,1 0,2
0,4 0,2 0,384
0,1 0,5
3a
Qual é a ordem da reação global?
Calcule a solubilidade do hidróxido de alumínio e o pH em uma solução saturada.
Calcule a solubilidade do , e a concentração de íons cloreto numa solução saturada deste sal.