Calcule a solubilidade do , e a concentração de íons cloreto numa solução saturada deste sal.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é calcular a solubilidade do cloreto de chumbo(II) ( ) usando o produto de solubilidade ( ) que é . Além disso, vamos descobrir qual é a concentração dos íons cloreto ( ) nessa solução saturada. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e o próprio .

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o produto de solubilidade ( ). Ele é uma constante que indica até que ponto um sal pode se dissolver em água antes de começar a precipitar. Para o , a reação de dissolução é:
Isso significa que a cada molécula de que se dissolve, ela produz um íon e dois íons .

Passo 3

Vamos chamar a solubilidade do de (em mol/L). Então, a concentração de será , e a concentração de será , já que para cada que se dissolve, formam-se dois íons cloreto.
Então temos:

Passo 4

Agora, vamos usar a expressão do produto de solubilidade ( ):
Substituindo os valores que encontramos:

Passo 5

Vamos simplificar a equação:
Agora, isolamos :

Passo 6

Para encontrar , tiramos a raiz cúbica de :

Passo 7

Agora que temos a solubilidade , podemos encontrar a concentração de íons cloreto:

Resposta

A solubilidade do é aproximadamente e a concentração de íons cloreto numa solução saturada desse sal é cerca de .

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