Calcule a solubilidade do
, e a concentração de íons cloreto numa solução saturada deste sal.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é calcular a solubilidade do cloreto de chumbo(II) (
) usando o produto de solubilidade (
) que é
. Além disso, vamos descobrir qual é a concentração dos íons cloreto (
) nessa solução saturada. Para isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e o próprio
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o produto de solubilidade (
). Ele é uma constante que indica até que ponto um sal pode se dissolver em água antes de começar a precipitar. Para o
, a reação de dissolução é:
Isso significa que a cada molécula de
que se dissolve, ela produz um íon
e dois íons
.
Passo 3
Vamos chamar a solubilidade do
de
(em mol/L). Então, a concentração de
será
, e a concentração de
será
, já que para cada
que se dissolve, formam-se dois íons cloreto.
Então temos:
Passo 4
Agora, vamos usar a expressão do produto de solubilidade (
):
Substituindo os valores que encontramos:
Passo 5
Vamos simplificar a equação:
Agora, isolamos
:
Passo 6
Para encontrar
, tiramos a raiz cúbica de
:
Passo 7
Agora que temos a solubilidade
, podemos encontrar a concentração de íons cloreto:
Resposta
A solubilidade do
é aproximadamente
e a concentração de íons cloreto numa solução saturada desse sal é cerca de
.
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