Para os pares de átomos seguintes, forneça a carga de cada um dos íons e a fórmula mínima do composto iônico formado. a) 20 Ca e9 F

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente descobrir as cargas dos íons de cálcio (Ca) e flúor (F) e, com isso, montar a fórmula mínima do composto iônico formado. Para resolver isso, vamos precisar saber como esses elementos se comportam quando formam íons.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para o cálcio (Ca). O cálcio está na coluna 2 da tabela periódica, o que significa que ele tende a perder 2 elétrons para atingir uma configuração mais estável. Quando perde esses elétrons, ele forma um íon com carga positiva de +2. Então, a carga do íon cálcio é:
Ca^2+

Passo 3

Agora, vamos falar do flúor (F). O flúor está na coluna 17 da tabela periódica e tem uma alta tendência a ganhar 1 elétron para completar sua camada de valência. Ao ganhar esse elétron, o flúor forma um íon com carga negativa de -1. Assim, a carga do íon flúor é:
F^-

Passo 4

Para formar um composto neutro, as cargas positivas e negativas precisam se equilibrar. Sabemos que o íon cálcio tem carga +2 e o íon flúor tem carga -1. Para equilibrar as cargas, precisamos de 2 íons de flúor para cada íon de cálcio, porque:
2 times (-1) + 1 times (+2) = 0

Passo 5

Com isso, a fórmula mínima do composto iônico formado pelo cálcio e flúor é:
CaF2

Resposta

As cargas dos íons são e , e a fórmula mínima do composto iônico formado é .

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