Para os pares de átomos seguintes, forneça a carga de cada um dos íons e a fórmula mínima do composto iônico formado. a)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente descobrir as cargas dos íons de cálcio (Ca) e flúor (F) e, com isso, montar a fórmula mínima do composto iônico formado. Para resolver isso, vamos precisar saber como esses elementos se comportam quando formam íons.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para o cálcio (Ca). O cálcio está na coluna 2 da tabela periódica, o que significa que ele tende a perder 2 elétrons para atingir uma configuração mais estável. Quando perde esses elétrons, ele forma um íon com carga positiva de +2. Então, a carga do íon cálcio é:
Passo 3
Agora, vamos falar do flúor (F). O flúor está na coluna 17 da tabela periódica e tem uma alta tendência a ganhar 1 elétron para completar sua camada de valência. Ao ganhar esse elétron, o flúor forma um íon com carga negativa de -1. Assim, a carga do íon flúor é:
Passo 4
Para formar um composto neutro, as cargas positivas e negativas precisam se equilibrar. Sabemos que o íon cálcio tem carga +2 e o íon flúor tem carga -1. Para equilibrar as cargas, precisamos de 2 íons de flúor para cada íon de cálcio, porque:
Passo 5
Com isso, a fórmula mínima do composto iônico formado pelo cálcio e flúor é:
Resposta
As cargas dos íons são
e
, e a fórmula mínima do composto iônico formado é
.
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O cloreto de tionila,
, é um importante agente de coloração e um importante agente oxidante em química orgânica. Ele é preparado industrialmente por meio de transferência de um átomo de oxigênio de
para
.
b) O enxofre é paramagnético? Justifique.
O cloreto de tionila,
, é um importante agente de coloração e um importante agente oxidante em química orgânica. Ele é preparado industrialmente por meio de transferência de um átomo de oxigênio de
para
.
a) Dê a configuração eletrônica de um átomo de enxofre usando a notação de orbitais em caixa e a notação do gás nobre.
Para os pares de átomos seguintes, forneça a carga de cada um dos íons e a fórmula mínima do composto iônico formado. b)
e
A partir das estruturas de Lewis, determine a carga formal para cada átomo do composto/íons: c)