Para os pares de átomos seguintes, forneça a carga de cada um dos íons e a fórmula mínima do composto iônico formado. b) 13 Al e 8 O

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente descobrir qual é a carga de cada íon formado pelos átomos de Alumínio ( 13Al) e Oxigênio ( 8O), além de encontrar a fórmula mínima do composto iônico que eles formam. Isso envolve conceitos de química sobre íons e ligações iônicas.

Passo 2

Primeiro, vamos ver o que acontece quando o Alumínio perde ou ganha elétrons para formar íons. O Alumínio está no grupo 13 da tabela periódica, o que significa que ele tem 3 elétrons na sua camada de valência. Tipicamente, metais desse grupo tendem a perder esses elétrons para alcançar uma configuração mais estável, como a dos gases nobres. Então, o Alumínio geralmente perde 3 elétrons e forma o íon Al^3+.

Passo 3

Agora, vamos analisar o Oxigênio. Ele está no grupo 16 da tabela periódica e tem 6 elétrons na camada de valência. O Oxigênio tende a ganhar elétrons para completar sua camada de valência, alcançando a configuração estável. Para isso, ele geralmente ganha 2 elétrons, formando o íon O^2-.

Passo 4

Com os íons identificados ( Al^3+ e O^2-), precisamos combinar esses íons de forma que as cargas se neutralizem (ou seja, a soma das cargas seja zero). Para isso, encontramos o mínimo múltiplo comum entre as cargas positivas e negativas.
O menor múltiplo comum entre 3 (do Alumínio) e 2 (do Oxigênio) é 6. Isso significa que precisamos de 2 íons de Alumínio ( 2 times Al^3+ = +6) e 3 íons de Oxigênio ( 3 times O^2- = -6) para que as cargas se anulem.

Resposta

A carga dos íons é Al^3+ e O^2-. A fórmula mínima do composto iônico formado é Al2O3.

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