Para os pares de átomos seguintes, forneça a carga de cada um dos íons e a fórmula mínima do composto iônico formado. b) e

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente descobrir qual é a carga de cada íon formado pelos átomos de Alumínio ( ) e Oxigênio ( ), além de encontrar a fórmula mínima do composto iônico que eles formam. Isso envolve conceitos de química sobre íons e ligações iônicas.

Passo 2

Primeiro, vamos ver o que acontece quando o Alumínio perde ou ganha elétrons para formar íons. O Alumínio está no grupo 13 da tabela periódica, o que significa que ele tem 3 elétrons na sua camada de valência. Tipicamente, metais desse grupo tendem a perder esses elétrons para alcançar uma configuração mais estável, como a dos gases nobres. Então, o Alumínio geralmente perde 3 elétrons e forma o íon .

Passo 3

Agora, vamos analisar o Oxigênio. Ele está no grupo 16 da tabela periódica e tem 6 elétrons na camada de valência. O Oxigênio tende a ganhar elétrons para completar sua camada de valência, alcançando a configuração estável. Para isso, ele geralmente ganha 2 elétrons, formando o íon .

Passo 4

Com os íons identificados ( e ), precisamos combinar esses íons de forma que as cargas se neutralizem (ou seja, a soma das cargas seja zero). Para isso, encontramos o mínimo múltiplo comum entre as cargas positivas e negativas.
O menor múltiplo comum entre 3 (do Alumínio) e 2 (do Oxigênio) é 6. Isso significa que precisamos de 2 íons de Alumínio ( ) e 3 íons de Oxigênio ( ) para que as cargas se anulem.

Resposta

A carga dos íons é e . A fórmula mínima do composto iônico formado é .

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Para os pares de átomos seguintes, forneça a carga de cada um dos íons e a fórmula mínima do composto iônico formado. a)
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b) O enxofre é paramagnético? Justifique.
A partir das estruturas de Lewis, determine a carga formal para cada átomo do composto/íons: c)
Represente a estrutura de Lewis e utilize o modelo VSEPR para prever a geometria dos pares eletrônicos (considerando pares ligantes e pares isolados) e a geometria destas moléculas, incluindo a previsão dos ângulos das ligações. Indique a polaridade da ligação e da molécula.
Moléculas: e