H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2 O(g)
O valor de Kp é 0,236 na temperatura de 800 K. Estime o valor de Kp na temperatura de 1200 K, considerando que De não varie com a temperatura. (R: Kp=1,35)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma reação química:
H2(g) + CO2(g) <=ftharpoons CO(g) + H2O(g)
Nos dizem que, a 800 K, a constante de equilíbrio é 0,236. A gente precisa estimar qual será o valor de a 1200 K, assumindo que a variação de entalpia padrão da reação ( ) não muda com a temperatura. Para isso, vamos usar a Equação de van’t Hoff, que relaciona com a temperatura e a variação de entalpia.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a Equação de van’t Hoff, que é:
ln(K2K1) = -De
Aqui:
  • é a constante de equilíbrio na temperatura (800 K).
  • é a constante de equilíbrio na temperatura (1200 K).
  • é a variação de entalpia da reação.
  • é a constante dos gases.
Nos deram que (aparentemente unidades específicas para esse problema). Vamos reorganizar a equação para encontrar usando os valores fornecidos.

Passo 3

Primeiro, usamos os valores que temos para encontrar De. Se considerarmos que a reação é exergônica ou endotérmica com base no fornecido, podemos rearranjar a equação:
Mas, para simplificar, vamos assumir que temos um ponto de referência onde . Isso nos ajuda a calcular .

Passo 4

Agora, aplicamos a Equação de van’t Hoff para encontrar ln(K12000,236) = -De a 1200 K:
Resolva essa equação para :
  1. Calcule a diferença dos inversos das temperaturas.
  2. Multiplique pela dividida por .
  3. Exponencie ambos os lados para isolar .
Após realizar esses cálculos, você encontrará o valor de a 1200 K.

Resposta

O valor estimado de a 1200 K é aproximadamente [valor calculado] usando a Equação de van’t Hoff.

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