( ) O cobre tem alta afinidade eletrônica.

Passo 1

Beleza, a gente tem aqui uma afirmação que diz: “O cobre tem alta afinidade eletrônica.” Vamos usar a matéria de Química, especificamente sobre afinidade eletrônica, para verificar se isso é verdadeiro ou falso. Precisamos entender o que é afinidade eletrônica e como o cobre se comporta nesse aspecto.

Passo 2

Primeiro, vamos definir afinidade eletrônica. Affinidade eletrônica é a quantidade de energia que um átomo libera quando ele ganha um elétron. Basicamente, é um jeito de medir o quanto um átomo “quer” aceitar um elétron extra.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre o cobre. O cobre é um metal de transição, e, geralmente, metais de transição têm afinidades eletrônicas menores comparadas aos não metais. Isso porque os metais tendem a perder elétrons para formar cátions, ao invés de ganhar elétrons.

Passo 4

Se olharmos para a tabela periódica, veremos que o cobre não está no grupo dos elementos com alta afinidade eletrônica. Elementos como flúor e oxigênio têm afinidades eletrônicas muito mais altas porque realmente “querem” ganhar elétrons para completar suas camadas.

Resposta

( F ) O cobre não tem alta afinidade eletrônica.

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E1 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1
E2 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
E3 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
A alternativa CORRETA é:
e) o elemento E3 e os íons E2 ^- e E1 ^+ são isoeletrônicos
E1 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1
E2 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
E3 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
A alternativa CORRETA é:
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3
( ) O alumínio se ioniza facilmente, formando íons positivos.
E1 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1
E2 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
E3 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
A alternativa CORRETA é:
c) o elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2